Summary
Samenvatting Alle examenstof scheikunde vwo
- Course
- Level
- Book
samenvatting per hoofdstuk van het boek Chemie overal. Alle examenstof staat erin, met begrippen.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
naomidebruijn03
Reviews received
Content preview
Scheikunde examenstof samenvattingenHoofdstuk 1 “scheiden en reageren
§1.2 ZUIVERE STOFFEN EN MENGSELS
Sto en bestaan uit moleculen; een combinatie van twee of meer atomen.
Een zuivere stof bestaat uit een soort moleculen met een unieke combinatie van
stofeigenschappen.
Als een zuivere stof uit een soort atomen bestaat, noem je het een element.
Bestaat de stof uit twee of meer soorten atomen, dan heb je een verbinding.
Een zuivere stof heeft een kookpunt en een smeltpunt. Temperatuur blijft tijdens
het koken en smelten hetzelfde.
Een mengsel heeft een kooktraject en smelttraject. Temperatuur blijft tijdens het
koken en smelten stijgen.
Verschillende soorten mengsels:
• Oplossing => mengsel van vloeisto en of vaste stof en vloeistof. Altijd
helder en doorzichtig
• Suspensie => mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij de
vaste stof niet is opgelost. Die zweeft in de vorm van kleine korreltjes in de
vloeistof. Altijd ondoorzichtig en troebel
• Emulsie => mengsel van twee vloeisto en, die niet goed mengen. Altijd
troebel, want er zweven druppeltjes vloeistof in de andere vloeistof.
Hydro el = sto en die (redelijk) goed mengen met water
Hydrofoob = sto en die slecht/niet mengen met water
Een emulsie ontmengt al snel weer door het verschil dichtheid. Dan zie je de twee
vloeisto en boven elkaar, tweelagensysteem. Dit kun je voorkomen door middel
van een hulpstof; een emulgator. Een emulgatormolecuul heeft een hydrofobe
staart (C- en H-atomen) en een hydro ele kop (O-atomen).
§1.3 SCHEIDINGSMETHODES
Bij het scheiden van een mengsel is het sorteren van moleculen. Je verandert de
sto en en moleculen, niet.
Op basis van stofeigenschappen kun je ze scheiden:
• Verschil in deeltjesgrootte
• Verschil in dichtheid
• Verschil in kookpunt
• Verschil in oplosbaarheid
• Verschil in absorptievermogen
Pagina 1 van 60
ffff fiff ff ff fi ff
, §1.4 CHEMISCHE REACTIES
Kenmerken chemische reactie:
• De beginsto en verdwijnen en er ontstaan reactieproducten
• De totale massa van de beginsto en is gelijk aan die van reactieproducten
• Sto en reageren en ontstaan in vaste massaverhouding
• Er moet eerst een reactietemperatuur bereikt worden
• Energie-e ect
Exotherme reactie = reactie waarbij energie vrijkomt, de chemische energie
wordt omgezet in een andere vorm van energie en wordt afgegeven aan de
omgeving. Reactieproducten bevatten minder chemische energie dan
beginsto en. Bijvoorbeeld verbrandingsreactie.
Endotherme reactie = reacties die voortdurend energie nodig hebben om te
verlopen. De beginsto en nemen energie op uit omgeving en dat wordt omgezet in
chemische energie voor de reactieproducten. Bijvoorbeeld ontledingsreactie.
Niet alleen bij chemische reacties treedt een energie-e ect op. Dit gebeurt ook
tijdens faseveranderingen en tijdens het oplossen van veel sto en in water.
De energie die nodig is om de reactie op temperatuur te krijgen, noem je de
activeringsenergie. Een exotherme reactie blijft uit zichzelf op temperatuur, bij
een endotherme reactie moet je, behalve de activeringsenergie, continu energie
aan toevoegen om de reactie op gang te houden.
Het energie-e ect van een chemische reactie kun je weergeven in een energie-
diagram. Hierbij is het verschil in de hoeveelheid energie van de beginsto en en de
reactieproducten de reactie-energie. De geactiveerde toestand begint als de
reactietemperatuur is bereikt
§1.5 DE SNELHEID VAN EEN REACTIE
Reactietijd = tijd tussen het begin en einde van een reactie.
Als de reactietijd korter is, dan is de reactiesnelheid hoger. Een maat voor de
reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die per seconde per liter reactiemengsel
ontstaat of verdwijnt.
De reactiesnelheid wordt bepaald door vijf factoren:
• De verdelingsgraad van de stof
• De soort stof
• De temperatuur
• De concentraties van de reagerende sto en
• De katalysator
Pagina 2 van 60
ff ff ff ff ff ff ff ff ff ff ff
, §1.6 HET BOTSENDE-DEELTJESMODEL
In de vloeibare en gasvormige fase kunnen de kleinste deeltjes van een stof
bewegen en botsen.
E ectieve botsing = als twee deeltjes hard genoeg tegen elkaar botsen om
een reactie met elkaar aan te gaan.
Het groter het aantal botsingen per seconde per liter, des te groter is het aantal
e ectieve botsingen en des te sneller verloopt de reactie.
Factoren die het aantal e ectieve botsingen verhogen;
• De verdelingsgraad van de stof
• De soort stof
• De temperatuur
• De concentraties van de reagerende sto en
• De katalysator
Botsende-deeltjesmodel verklaart de invloed van de concentratie, temperatuur
en verdelingsgraad. De activeringsenergie verklaart de invloed van de soort stof en
de werking van een katalysator.
Invloed van de concentratie:
Als je de concentratie van de reagerende deeltjes vergroot, zijn er meer deeltjes in
een bepaald volume, het aantal e ectieve botsingen per seconde neemt toe en de
reactiesnelheid neemt toe.
Dit geldt voor homogene mengsels; mengsels waarvan de sto en tot op de
kleinste deeltjes zijn gemengd en die deeltjes hebben volledige bewegingsvrijheid.
Invloed van de kamertemperatuur:
Bij een hogere temperatuur van het reactiemengsel, bewegen de reagerende
deeltjes sneller en zal het aantal botsingen toenemen. Een botsing tussen sneller
bewegen de deeltjes is heftiger, waardoor het percentage e ectieve botsingen
toeneemt.
Invloed van verdelingsgraad:
Hoe groter de verdelingsgraad, dus hoe jner de vaste stof is verdeeld, des te
groter is het contactoppervlak. Hierdoor kunnen er meer botsingen per seconde
aan het oppervlak plaatsvinden.
De verdelingsgraad speelt een rol bij heterogene mengsels, waarbij een grensvlak
bestaat. Doordat een vaste stof uitsluitend aan het oppervlak kan reageren, zal de
reactiesnelheid toenemen als het contactoppervlak groter wordt.
Pagina 3 van 60
ff
ff ff ff fffi ff ff
, Invloed van de soort stof:
Een reactie kan sneller verlopen wanneer er minder energie nodig is om de
geactiveerde toestand te bereiken.
Invloed van een katalysator:
De aanwezigheid van een katalysator zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt
en/of bij een lagere temperatuur. Hij verlaagd de activeringsenergie van een
reactie. De energieniveaus van beginsto en en reactieproducten veranderen niet,
de reactie-energie blijft dus hetzelfde.
Hoofdstuk 2 “Bouwstenen van sto en”
§2.2 DE BOUW VAN EEN ATOOM
De eerste ideeën over atomen waren van de Griekse losoof en wetenschapper
Democritus. Hij leefde van 460 tot 370 voor Christus en hij dacht dat we wereld
was samengesteld uit hele kleine deeltjes, die niet meer kleiner konden worden
gemaakt.
Hij dacht dat alles is samengesteld uit hele kleine deeltjes en dat tussen deze
kleine onzichtbare deeltjes lege ruimtes zaten. Het verschil in eigenschapen
verklaarde hij door het verschil in grootte van de deeltjes en het verschil in
afmeting van de ruimtes tussen de deeltjes.
In 1808 werden atoommodellen opnieuw geïntroduceerd door
Dalton. Hij stelde een atoom voor als een massief bolvormig
deeltje. Dalton bedacht modellen van twintig verschillende soorten
atomen die verschilden in grootte. In zijn modellen gaf hij elke
atoomsoort een andere kleur.
Het atoommodel van dalton verklaarde veel stofeigenschappen, maar met dit
model kun je bijvoorbeeld niet verklaren dat atomen een molecuul kunnen vormen.
In 1911 deed Rutherford experimenten waarbij hij een stroom heel klein positief
geladen deeltje op een dus stukje goudfolie afschoot. Uit de resultaten van deze
experimenten concludeerde Rutherford dat atomen geen massieve bolletjes zijn,
maar dat ze bestaan uit nog kleinere deeltjes en een grote lege ruimte.
Op grond van dit onderzoek formuleerde Rutherford een
nieuw atoommodel dat de bouw van een atoom
beschreef als een positief geladen atoomkern met
daaromheen bewegende negatief geladen elektronen.
Deze elektronen vormen samen een elektronenwolk
rond de kern. Tussen de atoomkern en de
elektronenwolk is een lege ruimte.
Pagina 4 van 60
ff ff fi
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller naomidebruijn03. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.38. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51056 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now