Summary
Samenvatting SD jaar 1 ALLEEN periode 1
- Course
- Institution
Samenvatting van SD in jaar 1 periode 1
[Show more]
1 review
By: salehsalayma • 2 year ago
Seller
Follow
xanoukxdirx
Reviews received
Content preview
Samenvatting SDWeek 1
Protonen zijn positief geladen
Neutronen hebben geen lading
Om atoom elektrisch neutraal te maken zijn er evenveel protonen als elektronen
Kern = nucleus
Materie is grotendeel leeg
Factor 30.000 zit tussen kern en elektronen schillen
Atoomnummer = Z (protonen)
Massagetal = A (protonen en neutronen)
Het aantal protonen bepaalt het element
Waterstof getal met massagetal 1 = protium
Waterstof getal met massagetal 2 = deuterium
Waterstof met massagetal 3 = tritium
Elektronenverschil
Van binnen naar buiten → K, L, M, N → energie nodig
Van buiten naar binnen → N, M, L, K → energie vrij
2 ∗ 𝑛2 → K=1 (2), L=2 (8), M=3 (18), N=4 (32)
Waarom verschilt de bindingsenergie van elektronen per elektronenschil?
- Verschillende afstand tot de kern.
- Hoe dichter bij de kern hoe hoger de bindingsenergie
Waarom verschilt de bindingsenergie van elektronen per element?
- Verschillend aantal protonen in de kern
Valentieband = hoogste energiezone die het atoom stabiel houden dus elektronen bij het
atoom houden.
Geleidingsband = energiezone waardoor de elektronen naar een ander atoom kunnen
springen
Verboden zone = houdt de zone tussen de valentieband en geleidingsband. De elektronen
kunnen niet overspringen.
Massa = energie
𝐸 = 𝑚𝑐 2
E= energie in Joule
M = gewicht in kg
C = lichtsnelheid m/s → 3 ∗ 108 m/s
VB:
- Massa elektron (of positron) = 0,91 ∗ 10−30
E = (0,91 ∗ 10−30 ) x 3 ∗ 108 = 8,19 ∗ 10−14 J
, 8,19 ∗ 10−14 J / 1,6 ∗ 10−19J = 511875 electronvolt (eV) = 512 keV
E (stabiele kern) < E (protonen) + E (neutronen)
M (stabiele kern) < M (protonen) + M (neutronen)
Massadecriment = massaverlies = bindingsenergie kerndeeltjes → protonen en neutronen
los van elkaar is zwaarder dan dat ze bij elkaar zijn
Het massaverschil wordt gebruikt om het geheel bij elkaar te houden → dit wordt omgezet
in energie = kernbindingsenergie
1 eV = 1,6 ∗ 10−19 J
1 J = 6,25 ∗ 1018
Notatie van nucliden
A
Z N
A= massagetal = protonen en neutronen
Z = atoomnummer = protonen
N = naam van element
Atoomnummer en naam van het element heeft een rechtstreek verband dus daarom wordt
Z soms ook weggelaten
Radioactief = te veel neutronen t.o.v. protonen → instabiel
Nuclide kaart
Iso = gelijk
Isotoop
1
1
H 2
1
H
Z= gelijk
A = verschillend
Horizontale lijn
Isobaar
Z= verschillend
A = gelijk
Schuine lijn
Isotoon
Z = verschillend
A – Z = aantal neutronen = gelijk
Verticale lijn
Isomeer
99
Tc 99m
Tc
Z = gelijk
A-Z = aantal neutronen = gelijk 43
43
Energieniveau is verschillend
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller xanoukxdirx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.43. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now