Summary
Samenvatting Scheikunde H8 zuren Chemie Overal
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 8 over zuren voor het vak Scheikunde.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
wutrupeen
Content preview
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H88.2 De pH van een oplossing.
Zuur: een molecuul die de karakteristieke groep bevat.
Indicator: een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Een oplossing is zuur bij
een pH < 7, basisch bij een pH > 7 en neutraal bij een pH = 7.
Indicatoren:
- Lakmoes: kan aangeven of een oplossing zuur of basisch is.
- Universeel indicatorpapier: kan de pH waarde van een oplossing vaststellen.
- Zuur-base-indicatoren: zie Binas tabel 52A voor oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als
indicator van de pH waarde. Is de meest nauwkeurige manier om pH vast te stellen. Let op: bij het om-
slagtraject krijgt de indicator een mengsel van de twee gegeven kleuren.
8.3 Zuren in water.
Zuren reageren met water. Daarbij staat een zuur H+-ionen af aan watermoleculen. Hieruit ontstaan oxo-
niumionen, ofwel H3O+-ionen. Je mag aannemen dat alle oplossingen van zuren H3O+-ionen bevatten.
Sterke zuren zoals zoutzuur splitsen in water op in ionen in aflopende reactie:
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
Zwakke zuren zoals azijnzuur splitsen in water (deels) op in een evenwichtsreactie:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Voor de pijl schrijf je ook “(aq)”, omdat door de evenwichtsreactie ook het aandeel zuur is opgelost in wa-
ter. Bij sterke zuren is dit niet zo, want daar splitst het zuur volledig in ionen.
Een lijst van sterke, zwakke en theoretische zuren met hun zuurconstanten kan je vinden in Binas tabel 49.
8.4 Formules en namen van zuren.
Twee soorten zuren:
- Organische zuren: zuren met een koolstofskelet. Bijv. azijnzuur/ethaanzuur:
- Anorganische zuren: zuren zonder koolstofskelet.
Alleen het waterstofatoom dat in de zuurgroep zit, kan worden afgestaan als H+-ion. Azijnzuur heeft één
zuurgroep en kan dus één H+-ion afstaan → eenwaardig zuur. Zie de reactievergelijking in structuurfor-
mule hieronder:
© Wouter Deen 2020 20-10-2020 v1.2 1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller wutrupeen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.14. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73243 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now