Summary
Samenvatting Nova Scheikunde H4: Energie en Chemie in Beweging
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van hoofdstuk 4 van Nova Scheikunde
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
boeky
Reviews received
Content preview
1 Reacties en energieWet van behoud van energie
► Wet van behoud van energie: bij een proces kunnen energieomzettingen
plaatsvinden, maar de totale hoeveelheid energie blijft constant.
► ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen => bij chemische reacties spreek je vaak van
een verandering (ΔE) van chemische energie.
- ΔE < 0: chemische energie van de stoffen neemt af energie komt vrij ->
(bij warmte:) exotherme reactie (– teken in Binas).
- ΔE > 0: energie nodig om reactie te laten verlopen + chemische energie
van stoffen toe te laten toenemen -> (bij warmte:) endotherme reactie.
Energie en enthalpieverandering
► Chemische energie kan omgezet worden in arbeid (benzinemotor = arbeid +
warmte).
► De geleverde energie ΔE is de som van reactiewarmte Q en arbeid W (ΔE =
Q + W).
► Bij reacties met constante druk wordt nauwelijks arbeid verricht -> de
reactiewarmte (Qp) wordt enthalpieverandering ΔH genoemd (Binas 38A).
► Bij constante druk is de verrichte arbeid klein -> ΔH = ΔE.
► Energiemetingen bij reacties onder constante druk makkelijker dan bij constant
volume.
► Binas 56+57: verbrandings- en vormingswarmte is hetzelfde als verandering
van enthalpie.
Vormingsenthalpie en vormingswarmte
► Binas 56+57: vormings- en verbrandingswarmten onder
standaardomstandigheden: temp. voor en na reactie 298K; p = p0 (druk gelijk
aan heersende luchtdruk); stoffen bij die temp. en druk in meest stabiele fase.
► Je kunt alleen de enthalpieverandering berekenen, niet de enthalpie van de
stoffen zelf -> verbrandings- en vormingswarmten zijn relatieve waarden. Als
uitgangspunt zijn de elementen gekozen: deze hebben enthalpie nul. De
vormingswarmte/vormingsenthalpie ΔHf0 (Binas 38A) is de hoeveelheid
warmte die vrijkomt/nodig is voor de vorming van 1 mol stof uit de elementen.
► Bij een reactie met negatieve vormingswarmte komt er warmte vrij (-> bij
vorming van methaan komt 0,75*105 J aan warmte vrij), bij positieve
vormingswarmte is juist warmte nodig (verdampen van water kost energie->bij
vorming van H2O(g) komt minder energie vrij dan bij H2O(l))
► Bij het element koolstof is grafiet gekozen als element. C(s), diamant, heeft
een vormingswarmte van +0,019*105J/mol. Grafiet (ook C(s)) is de meest stabiele
fase van het element koolstof bij die temperatuur en druk -> heeft enthalpie 0 ->
er moet energie worden toegevoerd om diamant uit grafiet te maken.
Enthalpieverandering of reactiewarmte
► Bij een reactie kun je de enthalpieverandering ΔH = Heind – Hbegin berekenen (zie
volgende pagina).
► Wet van Hess: de totale enthalpieverandering (ΔH)/ reactiewarmte van een
reactie is gelijk aan de som van de enthalpieveranderingen van deelstappen in
, die reactie. Je kan een reactie in deelstappen splitsen, zolang de som van alle
deelstappen leidt tot de totaalreactie.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller boeky. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
70055 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now