Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 9 over basen voor het vak Scheikunde. Paragrafen:
§2 - Basen in water
§3 - Formules en namen van basen
§4 - pH-berekeningen aan basische oplossingen
§5 - Reacties tussen zuren en basen
§6 - Kwantitatieve analyse
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H9
Alle lesstof uit voorgaande hoofdstukken wordt als bekend verondersteld. Alle belangrijke Binas tabellen
zijn geel gemarkeerd.
9.2 Basen in water
Base: een deeltje dat een H+-ion kan opnemen, bijv. CH3COO-. Een basische oplossing bevat OH--ionen.
Sterke basen zoals O2- reageren met water in een aflopende reactie:
CaO(aq) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Omdat het een aflopende reactie is, kan het O2--ion niet in water bestaan. Het reageert direct aflopend
met water en vormt OH--ionen. Je noteert dus niet het oorspronkelijke ion.
Zwakke basen zoals CH3COO- reageren met water in een evenwichtsreactie:
CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Bij een zwakke base noteer je wel het oorspronkelijke ion, met een H+-ion erbij. Als de base CH3COO- een
H+ opneemt, ontstaat namelijk het zwakke zuur CH3COOH dat weer een H+ kan afstaan. Dit heet een
geconjugeerd zuur-basepaar.
9.3 Formules en namen van basen
In Binas tabel 49 staan aan de rechterkant van de tabel alle basen. Alleen de ionen van zouten staan in de
tabel. Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je dus op zoek naar het negatieve ion in
het zout en niet het zout zelf. Om te kijken of Na2O een base is, zoek je dus in tabel 49 naar de base O2-.
Voor een oplossing van een basische moleculaire stof, kan je de stof in zijn geheel vinden in tabel 49.
Volg onderstaand stappenplan voor het opstellen van een zuur-basereactie met een zout:
Goed oplosbaar zout? (zie Binas tabel 45)
Nee Ja
Geen reactie (er komen weinig tot geen Sterk basisch ion?
ionen van het zout in het water terecht)
Ja Nee
Eén aflopende reactievergelijking Eerst oplosvergelijking opschrijven,
daarna evenwichtsreactie.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion resulteert in een aflopende reactie en een zwak ba-
sisch ion resulteert in een oplosvergelijking gevolgd door een evenwichtsreactie. Een slecht oplosbaar
zout resulteert nooit in een reactie, ongeacht welk ion het bevat.
Naast zouten kunnen moleculaire stoffen ook een base zijn. Hierop zijn dezelfde regels voor sterke en
zwakke basen van toepassing. Een organische base is een base met een koolstofketen erin. Zo zijn ami-
nen zwakke organische basen. Zij hebben koolstofskelet met een NH2-groep. Een oplossing van een mol-
eculaire stof als zwakke base noteer je als het oorspronkelijke molecuul.
Eenwaardige base: een base die één H+-ion kan opnemen.
Meerwaardige base: een base die meerdere H+-ionen kan opnemen.
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller wutrupeen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.89. You're not tied to anything after your purchase.
