Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 11 over redoxreacties voor het vak Scheikunde. Paragrafen:
§2 - Reacties met elektronenoverdracht
§3 - Redoxkoppels
§4 - Redoxreacties in oplossingen
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H11
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: een reactie tussen een reductor en een oxidator, waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Bestaat uit twee halfreacties. Het optellen van deze halfreacties geeft de totaalreactie. Je kunt een re-
doxreactie herkennen door te kijken naar de deeltjes die voor en na de reactie aanwezig zijn. Als er sprake
is van elektronenoverdracht is het een redoxreactie.
Elektronenoverdracht: een proces waarbij een elektron van een molecuul of atoom zich verplaatst naar
een ander deeltje.
Stappenplan simpele redoxreactie opstellen:
1. Bepaal welke ionen/atomen reageren
Stel koper(II)sulfaatoplossing reageert met een stukje zink. De blauwe kleur verdwijnt uit het mengsel
en het stukje zink verdwijnt. Dat betekent dat de Cu2+-ionen reageren met het zink.
2. Stel de halfreacties op.
- Cu2+ → Cu(s
Cu2+ + 2 e- → Cu(s
Het Cu2+-ion is de oxidator, omdat het elektronen opneemt.
- Zn(s) → Zn2+
Zn(s) → Zn2+ + 2 e-
Het Zn-atoom is de reductor, omdat het elektronen afstaat (het aantal reduceert).
3. Stel de totaalreactie op (met alle toestandsaanduidingen!)
Cu2+ + 2 e- → Cu(s
Zn(s) → Zn2+ + 2 e-
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq
Deze reactie klopt, want de ladingen voor en na de pijl zijn gelijk.
Nog een voorbeeld met zilvernitraatoplossing en koper:
1. Ag+ en Cu(s) reageren
2. Halfreacties zijn Ag+ + e- → Ag(s) en Cu(s) → Cu2+ + 2 e-
3. Ag+ + e- → Ag(s) (x2
Cu(s) → Cu2+ + 2 e-
+
2 Ag (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu (aq)
+ 2+
11.3 Redoxkoppels
Een onedel metaal is een sterke reductor, een edel metaal is een zwakke reductor. In een redoxreactie kan
een onedel metaal verdwijnen en een edeler metaal ontstaan, maar niet andersom. Zo kunnen Cu2+-ionen
reageren met zink, maar Zn2+-ionen niet met koper. Tevens zijn alle metalen reductoren en metaalionen
oxidatoren.
Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is de geconjugeerde oxida-
tor van het Ag-atoom. Ag en Ag+ vormen samen een redoxkoppel: een bij elkaar horend oxidator-reduc-
torpaar.
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller wutrupeen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.35. You're not tied to anything after your purchase.
