Samenvatting Nova Scheikunde 4, 5 en 6 VWO/ Gymnasium
28 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Nova Scheikunde 6 VWO/Gymnasium
Een uitgebreide samenvatting van alle bovenbouw stof voor het vak scheikunde op VWO. Alle hoofdstukken staan erin. In duidelijk taal geschreven. Ik had een 7,6 voor mijn scheikunde eindexamen!
N=n∗Na
N – het aantal deeltjes
n – de hoeveelheid stof, het aantal mol
Na – het getal van Avogrado, 6,02 x 1023
m=n∗M
m=ρ∗V
V =n∗V m
6H20 (6 -> coëfficiënt, 2-> index)
Endotherm -> energie nodig om reactie op gang te krijgen -> dE > 0
Exotherm -> komt energie vrij uit de reactie -> dE < 0
Soorten organische verbindingen
1. Alkanen
- Eindigt op -aan
- Bevat alleen enkele bindingen (verzadigde verbinding)
- Kookpunten -> tabel 42A
- CnH2n+2
2. Alkenen
- Eindigt op -een
- Minstens een dubbele binding (onverzadigde verbinding)
- CnH2n
3. Alkynen
- Eindigt op -yn
- Bevat minstens een drievoudige binding
- CnH2n-2
4. Cycloalkaan
- Eindigt op -aan
- Een alkaan in een ringstructuur.
- Met een enkele binding -> CnH2n
- Met een dubbele binding -> CnH2n-2
Structuurisomeren – stoffen met dezelfde molecuulformule maar andere
structuurformules.
Enkelvoudige ionen – ionen die bestaan uit één atoom bijv. Na+, O2-
Samengestelde ionen – ionen die met atoombindingen aan elkaar verbonden
zijn bijv.
CO32-, carbonaat
Ion-dipoolbinding – de binding die ontstaat als zout in water oplost.
Q = c * m * deltaT
Q – overgedragen warmte in J
c – soortelijke warmte in J Kg-1 K-1
m – massa in kg
1
, deltaT – Teind – Tbegin in Kelvin. 1 graden Celsius is 273 K
Rendement – geeft aan hoeveel procent van de totale energie wordt omgezet in
nuttige energie
Rendement (n) = nuttige energie/totale energie *100%
n = Enut / Etot *100%
Naast een katalysator zijn nog 3 factoren die de snelheid kunnen
beïnvloeden:
1. De temperatuur wordt verhoogd;
2. De concentratie van de beginstoffen worden verhoogd;
3. De beginstoffen worden fijner verdeeld.
2. Evenwichten
Concentratiebreuk – hiermee kan je de concentratieverhouding uitdrukken.
Aangezien de concentraties constant blijven bij een chemisch evenwicht kan je
deze verhouding berekenen.
m A(g) + n B(g) ---> q C(g) + r D(g)
Q = [C]q x [D]r / [A]m x [B]n
Vloeistoffen (l) en vaste stoffen (s) zoals water komen niet in de breuk terecht
Q < 1 --> evenwicht aan de linkerkant
Q > 1 --> evenwicht aan de rechterkant
Evenwichtsconstante K - als de concentraties van de stoffen niet meer
veranderen, heeft Q een constante waarde. De waarde van K verandert alleen als
de temperatuur verandert. Tabel 51.
Q=K -> evenwicht
Q>K -> om Q kleiner te maken, moeten de concentraties van de stoffen in de
noemer toenemen en in de teller afnemen. De concentraties rechts van de pijl
moeten afnemen en links van de pijl moeten toenemen. Dit gaat door totdat Q=K
Q<K -> om Q groter te maken, moeten de concentraties van de stoffen in de
teller toenemen en in de noemer afnemen. De concentraties rechts van de pijl
moeten toenemen en links van de pijl moeten afnemen. Dit gaat door totdat Q=K
CO + 2H2 -> <- CH3OH
Als er CO wordt toegevoegd, zal het evenwicht naar rechts schuiven om het
ongedaan te maken.
Omgekeerd zal, als de CO-concentratie wordt verlaagd, het evenwicht naar links
verschuiven.
Volumeverkleining = drukvergroting = grotere concentratie
Het evenwicht verschuift dan naar de kant met het minste deeltjes omdat de
kant met de meeste deeltjes de grootste concentratie krijgt.
3. Zuur en base
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller FreekeBoerrigter. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.63. You're not tied to anything after your purchase.