Summary
Samenvatting Chemisch rekenen
- Course
- Level
- Book
Samenvatting Chemisch rekenen, VWO4
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
casdekker
Reviews received
Content preview
Scheikunde Samenvatting H4Chemisch rekenen
§4.1: Rekenen met meetwaarden
Wetenschappelijke notatie
Meetwaarden zijn getallen die je meet (168 cm of 66 kg) en vaak opschrijft in de
wetenschappelijke notatie: a · 10b, met a is tussen 1 en 10 en de getallen achter de komma
hangen af van de nauwkeurigheid van de meetwaarde (1,68 · 102 of 6,6 · 101).
Significante cijfers
Wanneer je uit een diagram maar 2 getallen zeker kan aflezen, mag je het antwoord niet in
meer getallen noteren, want de extra getallen zijn niet significant. 1,7 · 103 mag je niet als
1700 opschrijven, wel als 0,017 · 105, want nullen voor het getal voegen geen waarde toe.
Rekenen en significante cijfers
Bij het rekenen met meetwaarden reken je met onnauwkeurigheden, die je ook in het
antwoord krijgt. Bij vermenigvuldiging en deling moet je het antwoord opschrijven met
hetzelfde aantal significante cijfers als de meetwaarde met het minste significante cijfers
(2,48 · 102 : 6,5 · 103 = 3,8 · 10-2; niet 0,038153). Bij optellen en aftrekken moet in het
antwoord evenveel decimalen staan als bij de meetwaarde met het kleinste aantal
decimalen (3,82-0,4=3,4; niet 3 of 3,42).
Telwaarden (25 leerlingen), beïnvloeden de significantie niet, want het zijn concrete hele
getallen.
Dichtheid
De dichtheid van een stof geeft het verband weer tussen de massa en het volume van die
stof: dichtheid=massa/volume. Ook hier moet je rekening houden met significantie. De
eenheid van dichtheid is kg m-3/ g L-1.
§4.2: Atoommassa, ionmassa, molecuulmassa
Atoommassa
Het gewicht van een atoom is in grammen zo laag dat het onhandig is om mee te werken.
Daarom gebruik je de atomaire massa-eenheid: u (1,66054 · 10-27 kg). De relatieve
atoommassa is de gemiddelde atoommassa van de isotopen zoals ze op aarde voorkomen.
Molecuulmassa
De (relatieve) molecuulmassa is de som van de (relatieve) atoommassa’s waaruit het
molecuul is opgebouwd, met als symbool Mr. Bijvoorbeeld: Mr(C4H10) = 4 x 12,01 + 10 x
1,008 = 58,12 u.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller casdekker. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now