Summary
Samenvatting scheikunde Chemie Overal 4VWO H3 + H4
- Course
- Level
- Book
Samenvatting uit het boek.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
151317
Reviews received
Content preview
MOLECULAIRE STOFFENDE BOUW VAN STOFFEN
Een stof kan alleen stroom geleiden als er tegelijker tijd aan 2 voorwaarden wordt voldaan.
- De stof moet bestaan uit geladen deeltjes (ionen).
- De geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.
SOORTEN STOFFEN
Moleculaire stoffen: opgebouwd uit ongeladen moleculen en kunnen dus geen elektriciteit geleiden. De
meeste moleculen hebben een molecuulrooster.
- vanderwaals-bindingen (tussen moleculen)
- atoombindingen (tussen atomen)
Metalen: de atomen zijn gestapeld in een metaalrooster. De valentie-elektronen kunnen uit de schil treden.
Metalen geleiden stroom in elke fase.
- metaalbinding: binding tussen de positieve atomen en de vrij bewegende negatieve elektronen.
Zouten: geleidt in de vloeibare fase elektriciteit. Ze zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. Zouten
hebben een ionrooster. In het ionrooster in de vaste fase kunnen de geladen deeltjes niet vrij bewegen en kan
het zout dus geen elektrische stroom geleiden.
- ionbinding (tussen ionen)
Hoe sterkere bindingen, hoe hoger het smeltpunt.
BINDING IN MOLECULEN
De atoombinding of covalente binding bevindt zich tussen de atomen in de moleculen en wordt gevormd door
een gemeenschappelijk elektronen paar. De covalentie van een atoom geeft het aantal atoombindingen aan
dat een atoom kan vormen. Een atoombinding is een sterke binding, je tekent ze met streepjes.
POLAIRE OF APOLAIRE ATOOMBINDINGEN
Apolair = zonder partIële lading
Chloor en waterstof delen samen een elektron. Chloor trekt echter harder aan het elektron dan waterstof.
Chloor wordt dan δ- en waterstof δ+. Zo’n atoombinding is een polaire binding.
Elektronegativiteit:
0 – 0,4 = apolaire atoombinding
0,4 – 1,7 = polaire atoombinding
1,7 – 2,5 = ionbinding
BINDING TUSSEN MOLECULEN
Dipool-dipoolbinding: tussen twee polaire moleculen.
- Hele sterke dipool-dipoolbinding zijn waterstofbruggen. Het zorgt dus voor een sterk verhoogd
kookpunt. Een OH groep en een NH groep kan bruggen maken en ontvangen. Een C=O kan
waterstofbruggen ontvangen. Je tekent de waterstofbrug van de H naar de O of de N.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller 151317. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.22. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now