Summary
Samenvatting Nova scheikunde havo 5, thema 7 zuren en basen, havo 4 thema 1 atoombouw, thema 2 bindingstypen
- Course
- Level
Nova scheikunde havo 5, thema 7 zuren en basen, havo 4 thema 1 atoombouw, thema 2 bindingstypen
[Show more]
Seller
Follow
jadesmit
Content preview
Scheikunde samenvatting toets week 1Hoofdstuk 7 Zuren en basen
7.1 zure, basische en neutrale oplossingen
pH = zuurgraad
pH is vaak tussen 0-14
pH7 is neutraal (H2O)
Zuur - <7 – een stof die H+ afstaat
Base - >7 – een stof die H+ opneemt
Indicator = een stof die van kleur veranderd bij een andere pH waarde Binas tabel 52A
- Macroniveau is een beschrijving van waarneembare eigenschappen
- Microniveau is een beschrijving op deeltjesniveau
7.2 zuren en zure oplossingen
Binas tabel 49
Sterk zuur = H3O+ en hoger
>> 1 (Binas 49)
Zwak zuur = zuren met zuurconstante kleiner dan 1
onder H3O+ (Binas 49)
Als je een sterk zuur oplost in water geven alle zuurmoleculen een H+ af
HNO3 -> H+ + NO3-
Als je een zwak zuur oplost in water geeft er maar een deel van de zuurmoleculen H + af
HF <=> H+ + F-
100% ioniseren = alle ionen ioniseren
Gedeeltelijk ioniseren = een deel van de ionen ioniseren
Notatie van de oplossing
Sterk zuur -> H+ en de rest (H+ + NO3-)
Zwak zuur -> hele zuur + aq (HF (aq))
, 7.3 pH-berekening van zure oplossingen
Elke zure oplossing heeft een pH lager dan 7. Hoe zuurder de oplossing, hoe hoger de [H +] en hoe
lager de pH.
pH = -Log [H+]
[H+] = 10 -pH
De pH van een zwak zuur kan niet uit de molariteit van het opgeloste zuur berekend worden. Je moet
weten hoeveel procent er geïoniseerd is.
H+ is in mol/L
: molaire massa
Gram mol
X molaire massa
Bij een sterk zuur mag je de molariteit van de oplossing meteen invullen in de formule voor de pH
Molariteit = aantal mol/L
pH heeft geen eenheid
Het aantal significante cijfers in de [H+] is het aantal decimalen in de pH
pH bij zwakke zuren > splitst maar een deel in ionen
HF <=> H+ + F-
Begin 0,15 mol/L 0 0
Omzet -2,5% + 3,45 x 10-3 + 3,45 x 10-3
-3,45 x 10-3
Evenwicht 0,147 3,45 x 10-3 3,45 x 10-3
pH = -Log [H+]
pH = -Log (3,45 x 10-3)
pH = 2,46
7.4 basen en basische oplossingen
Base + deeltje dat H+ opneemt
Binas tabel 49
Sterke basen > OH- en daaronder
Een basische oplossing bevat altijd OH-
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jadesmit. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.88. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75632 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now
Recently viewed by you
