Summary
Samenvatting hoofdstuk 1 atoombouw, nova scheikunde havo 4
- Course
- Level
- Book
Samenvatting hoofdstuk 1 atoombouw, nova scheikunde havo 4
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
chantalwiegand
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 1atoombouw
Paragraaf 1 atoommodel
De ontwikkeling van het atoommodel
Atoom (Grieks: a-tomos = niet deelbaar). Ze werden rond 460 voor christus al
ontwikkeld door Democrilos, maar veel andere filosofen vonden dat onzin en
gingen ervan uit dat alles opgebouwd was uit de vier elementen aarde, water,
lucht en vuur. Door verschillende eigenschappen van deze elementen te
combineren, konden alle stoffen gemaakt worden. Dit is het model van
Aristoteles.
In het begin van de 19e eeuw voerde John dalton verschillende experimenten uit.
Op basis van waarnemingen (macroniveau) kwam hij met een nieuw atoommodel
(microniveau). Volgens hem waren atomen ondeelbare massieve deeltjes. Met
het atoommodel van Dalton kun je verklaren dat je veel stoffen kunt ontleden en
dat de massa van begin- en eindproducten tijdens een chemische reactie gelijk
blijft.
Het atoommodel volgens Bohr
Al dat onderzoek heeft geleid tot een aanpassing van het model door Bohr in
1914. Dit model wordt tegenwoordig gebruikt om de bouw van een atoom te
beschrijven. Volgens dit model is een atoom opgebouwd uit een kern met
positieve en negatieve geladen deeltjes. Positief -> protonen en ongeladen ->
neutronen. Rondom de kern zijn negatief geladen elektronen. De verdeling van
elektronen over de schillen heet de elektronenconfiguratie. Elektronen in de
buitenste schil (valentie-elektronen) zijn het belangrijkst door de bindingen tussen
atomen in een molecuul.
Massa en lading
De massa van een atoom is heel klein. Daarvoor is de atomaire massa-eenheid u.
1u komt overeen met 1,66x10-27 kg (binas tabel 7). Protonen en neutronen
hebben een massa van 1,0u. elektronen hebben een massa van 5,5x10 -4 u. de
massa van een atoom wordt dus bepaald door de deeltjes in de kern
, Atoomnummer en massagetal
Het atoomnummer van een atoomsoort komt overeen met het aantal protonen.
Het aantal elektronen zijn weer gelijk aan het aantal protonen, omdat een atoom
elektrisch neutraal is. Het massagetal is de som van alle kerndeeltjes. Massagetal
= aantal protonen + aantal neutronen
Isotopen
Het massagetal kan variëren. Atomen van hetzelfde element die een verschillend
aantal neutronen hebben noem je isotopen. Bijvoorbeeld van chloor komen eer
twee isotopen in de natuur voor Cl-35 en Cl-37. Deze staan in de binas tabel 25-A.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller chantalwiegand. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now