Summary
samenvatting h2 chemische reacties, vwo 3, 2021
- Course
- Level
samenvatting h2 chemische reacties, vwo 3, 2021
[Show more]
Seller
Follow
krisvangerwen
Content preview
Samenvatting h2 chemische reacties2.1 molecuul model
Stoffen verspreiden zich en soms ook hun geur. Er wordt een model gebruikt om de
eigenschappen van en hele grote- of kleine stof aan te tonen. Een molecuulmodel is een
modelvoorstelling voor de kleine deeltjes van de stof en laat zien en hoe die zich gedragen. ‘’
1. moleculen zijn hele kleine deeltjes. 2. Elke stof heeft zijn eigen moleculen
(watermoleculen, suikermoleculen etc.) de moleculen van een zuivere stof zijn hetzelfde. 3.
Moleculen zijn altijd in beweging, hoe hoger de temperatuur, hoe sneller ze zich bewegen.
Bij een te hoge temperatuur verlaten de moleculen hun plek. 4. Hoe dichter de moleculen bij
elkaar zijn, hoe groter hun aantrekkingskracht is” op deze redenen is een molecuulmodel
gebaseerd. Macro is dingen die we makkelijk kunnen zien of meten. Micro zijn kleine deeltjes
op een kleine schaal die je niet kan zien, vaak wordt hier een model bij gebruikt. Een
mengsel op micro niveau bestaat altijd uit twee of meer soorten moleculen. M.b.v. een
scheidingsmethode kan je deze scheiden. Stoffen hebben fases/aggregatietoestanden. Bij
een faseovergang verandert de fase van de stof en de snelheid van de moleculen. In een
vaste stof trillen alle moleculen op hun plek. Als de moleculen hun plek verlaten door een te
hoge temperatuur is dit smelten op macro niveau. Bij een vloeibare stof trillen de moleculen
sneller dan bij een vaste stof, de afstand is ook groter. Bij een gas fase, bewegen de
moleculen in een chaos. Tijdens het koken gaan ze zo snel, dat ze aan de
aantrekkingskracht kunnen ontsnappen hiervoor wordt de geproduceerde energie gebruikt.
Tijdens een faseovergang zoals smelten of koken blijft de temperatuur van een zuivere stof
gelijk. Bij het afkoelen trillen de moleculen steeds langzamer, ze stoppen met trillen bij -273
graden Celsius, het absolute minpunt. Kelvin is hierop gebaseerd. T(K) = T( C ) + 273.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller krisvangerwen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.93. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now