Summary
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8 en 9 zuren en basen
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van hoofdstuk 8 zuren en hoofdstuk 8 basen
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
jamiezwirs
Reviews received
Content preview
Scheikunde H8: zuren§8.2 De pH van een oplossing
Indicatoren zijn stoffen die door middel van kleur aangeven hoe zuur een stof is.
Om het verschil in zuurgraad tussen stoffen aan te geven gebruik je de pH-waarde.
- Zuur pH-waarde < 7
- Neutraal pH-waarde = 7
- Basisch pH-waarde > 7
Verschillende indicatoren:
- Lakmoespapier wordt in een zure oplossing rood en in een basische oplossing blauw. In een
neutrale oplossing behoudt het papier zijn kleur.
- Universeel indicatorpapier kan nauwkeuriger de pH-waarde meten. Door middel van kleur kan
je de pH-waarde aflezen.
- Bepaalde oplossingen hebben bij een andere zuurgraad een andere kleur (Binas 52A).
§8.3 Zuren in water
De oplossing van een zuur kan stroom geleiden omdat er bewegende ionen in de oplossing
voorkomen. Een zuur is een deeltje dat H+ kan afstaan aan een watermolecuul (H2O). Er ontstaan dan
een H3O+-ionen (oxoniumion).
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq) = sterk zuur, geeft al zijn H+-ionen af
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + CH3COO-(aq) = zwak zuur, geeft niet al zijn H+-ionen af
Bij een sterk zuur en sterke base of sterk zuur en zwakke base is er een aflopende reactie.
Bij zwakke zuren en zwakke basen is er een evenwichtsreactie.
§8.4 Formules en namen van zuren
Een eenwaardig zuur kan een H+-ion afstaan. Zuren die meer H+-ionen af kunnen staan zijn
meerwaardige zuren. Organische zuren hebben een koolstofskelet(C-C-C). Zuren zonder koolstofskelet
zijn anorganische zuren.
HCl waterstofchloride H2S waterstofsulfide
HNO3 salpeterzuur H2CO3 (CO2 + H2O) koolzuur
H3PO4 fosforzuur H2SO4 (SO2 + H2O) zwaveligzuur
HBr waterstofbromide HCN waterstofcyanide
H2SO4 zwavelzuur HI waterstofjodide
Sommige ionen van zouten kunnen als zuur reageren:
NH4Cl(s) ⇄ NH4+(aq) + Cl-(aq) NH4+(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + NH3(aq)
IJzer(III)ion gehydrateerd in water
Fe(H2O)63+(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + FeOH(H2O)52+(aq)
§8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen
pH = -log[H3O+] en [H3O+] = 10-pH
Hoe hoger de concentratie H3O+ hoe lager de pH. Het aantal significante cijfers in de [H3O+] is gelijk
aan het aantal decimalen van de pH.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jamiezwirs. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now