Summary
Samenvatting Chemie overal 5v
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van Chemie overal 5v, 5e editie. Hoofdstuk 12, 13, 14 en 15 worden behandeld.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
Liekedg
Reviews received
Content preview
,Hoofdstuk 12Paragraaf 1
Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen weergeeft, krijg je een
lewisstructuur.
De elektronen komen altijd voor in elektronenparen. Het bindend elektronenpaar is het
gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
Het opstellen van een lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule, houdt zoveel mogelijk rekening met covalente.
2. Kijk valentie-elektronen er bij de atomen horen en hoeveel er nodig zijn voor
een octet.
3. Maak hem af.
stof Valentie-elektronen Octet Bindingen
O 6 2 2
H 1 1 1
Bij een p- of s-atoom kan het aantal omringende atomen meer zijn dan 8, dit heet een uitgebreid
octet.
Bij een radicaal komen de elektronen niet in een paar voor.
Formele lading ontstaat als een elektron te veel of te weinig aanwezig is.
Gebaseerd op valentie-elektronen.
Paragraaf 2
Of een atoombinding polair of apolair is, kun je zien aan het verschil in elektronegativiteit (T40A)
Voor een vanderwaalsbinding geldt, hoe hoger de massa, hoe sterker de binding. Deze binding
bevindt zich tussen moleculen.
Waterstofbruggen vormen tussen O-H, N-H en C=O.
Aan de hand van de VSEPR-methode verklaar je de ruimtelijke bouw van een molecuul.
Omringingsgetal 2 3 4
Molecuulbouw Lineair Plat vlak tetraeder
Bindingshoek
Een dipool is een molecuul met partiële lading en een duidelijke + en - kant.
De aanwezigheid van een dipool-dipoolbinding verhoogt de oplosbaarheid.
,Paragraaf 3
Wanneer je voor een molecuul of ion meerdere
structuren kunt tekenen, heb je te maken met
mesomerie. De “nieuwe structuren” noem je
grensstructuren.
Benzeenringen en verbindingen met benzeenringen:
- Zeer stabiel, want ze
- Hebben veel mesomere grensstructuren
Paragraaf 4 (1,2 en 1,4 additie wel)
Bij een substitutiereactie wordt een atoom(groep) door een andere atoom(groep) vervangen.
Bij een additiereactie ontstaan uit ≥ 2 moleculen 1 molecuul.
Je hebt 1,2-additie en 1,4-additie
Reactiemechanismen zijn een beschrijving van het verloop van een reactie. Deze reacties
kunnen verlopen via een radicaalmechanisme en een ionmechanisme.
Paragraaf 5
Isomeren hebben dezelfde molecuulformule, maar een
andere structuurformule.
- structuurisomeren
- Moleculen van de stof hebben een verschillende
structuur
- stereo-isomeren
- Cis-trans isomerie
- Spiegelbeeld isomerie
- Je kunt het nooit zo draaien om het spiegelbeeld te
krijgen. Is alleen mogelijk met a-symetrisch koolstofatoom.
, Hoofdstuk 13
Paragraaf 1
Polymeren zijn opgebouwd uit monomeren. Deze bouwstenen geven vaak de naam van het
polymeer weer: poly + naam van het monomeer.
Koppelen van monomeren
1. Additiepolymerisatie
2. Condensatiepolymerisatie
Additiepolymerisatie verloopt in drie stappen:
1. Initiatie - de reactie wordt opgestart door vorming van radicaalmoleculen
2. Propagatie - radicaalmoleculen reageren met elkaar
3. Terminatie - vorming van het additiepolymeer
Monomeereenheid is de repeterende eenheid in het polymeer
Paragraaf 2
Condensatiepolymerisatie
Hydrolysereacties zijn reacties waarbij moleculen door een reactie met water ontleden.
Condensatiepolymeren zijn polymeren ontstaan bij een condensatiereactie.
Bij een polyester zit een monomeereenheid aan elkaar door een ester. Kenmerkend is
de groep:
Copolymeren bestaan uit verschillende monomeren.
Polyamiden hebben de hiernaast weergegeven groep als kenmerkende groep. Hier zijn
monomeren gekoppeld door een amidebinding. Amices ontstaan uit een reactie van
een zuur en een amide.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Liekedg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.43. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now