samenstelling van mengsels en concentratie uitdrukkingen
equilibreren van redoxverg
Written for
Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Biomedische Wetenschappen
Biomedische Chemie
All documents for this subject (7)
Seller
Follow
caramel8
Content preview
Module 1 : Chemisch Rekenen (Deel 2)
H10 : Zuur-base evenwichten in waterige oplossingen
10.1 Inleiding
Zuren en basen : groot chemisch en biochemisch belang
10.2 Definitie van zuren en basen
Zuur-base evenwichten essentieel voor :
Þ Bodem- en luchtkwaliteit
Þ Enzymatische structuur en functie
Þ Fysiologische processen
Elektrolyten : betrokken in evenwichten
10.2.1 Arrheniuszuren en basen
Eerste klassificatie :
Þ Zuren
o Smaak (azijn, citroensap, appelsap, frisdrank …)
o Lakmoes kleurt rood
Þ Basen
o Neutralisatie van zuren
o Brakke smaak
o Gladachtig
o Lakmoes kleurt blauw
19de E : zuren bevatten steeds waterstof
Þ Te breed kenmerk : 𝐶𝐻! bevat H maar heeft geen zure eigenschappen
Arrhenius :
Þ Verhoging geleidbaarheid van oplossing van zuren en basen
Þ Duidt op de aanwezigheid van (extra) ionen in oplossing tgv dissociatie zuren en basen
Þ Zuren : leveren 𝐻"
Þ Basen : zouden 𝑂𝐻# leveren
Arrheniuszuur : een verbinding die bij het oplossen in water aanleiding geeft tot 𝐻" ionen
Arrhenius base : een verbinding die bij het oplossen in water aanleiding geeft tot 𝑂𝐻# ionen
,Zout : reactieproduct van een zuur en een base (waarbij vaak ook water wordt gevormd)
Niet alle zouten zijn neutraal en niet alle basen bevatten 𝑂𝐻# (bv. 𝑁𝐻$ )
10.2.2 Bronstedzuren en -basen
In waterige oplossingen : geen 𝐻" maar wel 𝐻$ 𝑂" (hydroniumion)
Þ De transfer van een proton van het zuur naar een molecule van het oplosmiddel
Bronsted-Lowry theorie :
Þ Bronsted zuur : protondonor
Þ Bronsted base : protonacceptor (via NGEP)
Þ Verbonden aan elkaar
10.2.3 Lewiszuren en -basen
Lewis zuur : elektronenpaaracceptor
Lewis base : elektronenpaardonor
10.3 Sterkte van zuren en basen : het ionenproduct van water
10.3.1 Dissociatieconstanten van zuren en basen
Zuur-basekoppel :
Þ Zuur en zijn geconjugeerde base
Þ Base en zijn geconjugeerd zuur
Þ Zie tabel p.11
K : belangrijke informatie over de ligging van het evenwicht
Þ Dimensieloos
Þ Temperatuurafhankelijk
Þ Hoe groter K, hoe meer het evenwicht aan de kant van de reactieproducten gelegen is
Þ Hoe kleiner K, hoe meer het evenwicht aan de kant van de uitgangsstoffen gelegen is
Þ Hoe groter K, hoe meer het zuur in water zal dissociëren en hoe sterker het zuur
Þ Sterk zuur : 𝐾' > 1 (reactie aflopend)
Base in water : 𝐵 + 𝐻& 𝑂 ⇋ 𝐵𝐻" + 𝑂𝐻#
[#, $ ][-, % ]
Evenwichtsconstante/basedissociatieconstante : 𝐾/ =
[#]
Water : zuur en base : 𝐻& 𝑂 + 𝐻& 𝑂 ⇋ 𝐻$ 𝑂" + 𝑂𝐻#
Ionenproduct van water : 𝐾( = [𝐻$ 𝑂" ][𝑂𝐻# ] = 1, 𝑂𝑂 ∗ 10#%! (bij 25°C)
Water is geleidbaar (wel heel klein)
𝐾( = 𝐾' ∗ 𝐾)
10.3.2 Zwakke zuren en basen
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller caramel8. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.29. You're not tied to anything after your purchase.
