Summary

Samenvatting Chemisch Rekenen Deel 1

0 purchase

Course
Biomedische Chemie

Institution
Vrije Universiteit Brussel (VUB)

Deel 1 : H1 : Inleiding H2 : Materie, stoffen en aggregatietoestanden H3 : Naamgeving van anorganische verbindingen H4 : Massawetten, atoomtheorie en elementen H5 : Stofhoeveelheid, stoichiometrie en reactievergelijkingen H6 : Samenstelling van mengsels en concentratie-uitdrukkingen (H7 : o...

[Show more]

Preview 3 out of 21 pages

View example

Uploaded on May 29, 2021
Number of pages 21
Written in 2020/2021
Type Summary

massawetten
atoomtheorie
elementen
stofhoeveelheid
stoichiometrie
reactievergelijking
naamgeving anorganische chemie
samenstelling van mengsels en concentratie uitdrukkingen
equilibreren van redoxverg

Institution
Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Education
Biomedische Wetenschappen
Course
Biomedische Chemie

$4.31

Also available in package deal from $7.56

Add to cart

Add to wishlist

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

Also available in package deal (1)

Chemisch rekenen Deel 1 en 2

$ 8.52 $ 7.56

3x sold

2 items

1. Summary - Chemisch rekenen deel 1
2. Summary - Chemisch rekenen deel 2
Show more

Module 1 : Chemisch Rekenen (Deel 2)

H10 : Zuur-base evenwichten in waterige oplossingen
10.1 Inleiding
Zuren en basen : groot chemisch en biochemisch belang

10.2 Definitie van zuren en basen
Zuur-base evenwichten essentieel voor :
Þ Bodem- en luchtkwaliteit
Þ Enzymatische structuur en functie
Þ Fysiologische processen

Elektrolyten : betrokken in evenwichten

10.2.1 Arrheniuszuren en basen
Eerste klassificatie :
Þ Zuren
o Smaak (azijn, citroensap, appelsap, frisdrank …)
o Lakmoes kleurt rood
Þ Basen
o Neutralisatie van zuren
o Brakke smaak
o Gladachtig
o Lakmoes kleurt blauw
19de E : zuren bevatten steeds waterstof
Þ Te breed kenmerk : 𝐶𝐻! bevat H maar heeft geen zure eigenschappen

Arrhenius :
Þ Verhoging geleidbaarheid van oplossing van zuren en basen
Þ Duidt op de aanwezigheid van (extra) ionen in oplossing tgv dissociatie zuren en basen
Þ Zuren : leveren 𝐻"
Þ Basen : zouden 𝑂𝐻# leveren
Arrheniuszuur : een verbinding die bij het oplossen in water aanleiding geeft tot 𝐻" ionen
Arrhenius base : een verbinding die bij het oplossen in water aanleiding geeft tot 𝑂𝐻# ionen

,Zout : reactieproduct van een zuur en een base (waarbij vaak ook water wordt gevormd)
Niet alle zouten zijn neutraal en niet alle basen bevatten 𝑂𝐻# (bv. 𝑁𝐻$ )

10.2.2 Bronstedzuren en -basen
In waterige oplossingen : geen 𝐻" maar wel 𝐻$ 𝑂" (hydroniumion)
Þ De transfer van een proton van het zuur naar een molecule van het oplosmiddel

Bronsted-Lowry theorie :
Þ Bronsted zuur : protondonor
Þ Bronsted base : protonacceptor (via NGEP)
Þ Verbonden aan elkaar

10.2.3 Lewiszuren en -basen
Lewis zuur : elektronenpaaracceptor
Lewis base : elektronenpaardonor

10.3 Sterkte van zuren en basen : het ionenproduct van water
10.3.1 Dissociatieconstanten van zuren en basen
Zuur-basekoppel :
Þ Zuur en zijn geconjugeerde base
Þ Base en zijn geconjugeerd zuur
Þ Zie tabel p.11

Z𝑢𝑢𝑟% + 𝐵𝑎𝑠𝑒 & ⇋ 𝐵𝑎𝑠𝑒% + 𝑍𝑢𝑢𝑟&
Zuur-basekoppels : 𝑍𝑢𝑢𝑟% /𝐵𝑎𝑠𝑒% 𝑒𝑛 𝐵𝑎𝑠𝑒& /𝑍𝑢𝑢𝑟&
[#$%&! ][())*" ]
Evenwichtsconstante : 𝐾! =
[())*! ][#$%&" ]

K : belangrijke informatie over de ligging van het evenwicht
Þ Dimensieloos
Þ Temperatuurafhankelijk
Þ Hoe groter K, hoe meer het evenwicht aan de kant van de reactieproducten gelegen is
Þ Hoe kleiner K, hoe meer het evenwicht aan de kant van de uitgangsstoffen gelegen is

2

, Zuur in water : 𝐻𝐴 + 𝐻& 𝑂 ⇋ 𝐻$ 𝑂" + 𝐴#
[,# -$ ][.% ]
Evenwichtsconstante/zuurdissociatieconstante : 𝐾+ =
[,.]

Þ Hoe groter K, hoe meer het zuur in water zal dissociëren en hoe sterker het zuur
Þ Sterk zuur : 𝐾' > 1 (reactie aflopend)
Base in water : 𝐵 + 𝐻& 𝑂 ⇋ 𝐵𝐻" + 𝑂𝐻#
[#, $ ][-, % ]
Evenwichtsconstante/basedissociatieconstante : 𝐾/ =
[#]

Water : zuur en base : 𝐻& 𝑂 + 𝐻& 𝑂 ⇋ 𝐻$ 𝑂" + 𝑂𝐻#
Ionenproduct van water : 𝐾( = [𝐻$ 𝑂" ][𝑂𝐻# ] = 1, 𝑂𝑂 ∗ 10#%! (bij 25°C)
Water is geleidbaar (wel heel klein)
𝐾( = 𝐾' ∗ 𝐾)

10.3.2 Zwakke zuren en basen

3

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller caramel8. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.31. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling