Summary
Samenvatting Chemisch rekenen Deel 2
- Course
- Institution
Deel 2 : H10 : Zuur-base evenwichten in waterige oplossingen H11 : Zuur-base titraties H12 : Oplosbaarheid van zouten en neerslagevenwichten
[Show more]
Seller
Follow
caramel8
Content preview
Module 1 : Chemisch Rekenen (Deel 1)H1 : Inleiding : situering, voorkennis en extra studiemateriaal
1.1 Situering
1.1.1 Wat is Chemie?
L. Pauling
Þ “wetenschap van de stoffen”
o Structuur
o Eigenschappen
o Reacties
o Brede definitie (fysica zit daar ook in)
§ Beperkte definitie bespreken : “de wetenschap van de reacties tussen
stoffen en van die stofeigenschappen die hierbij betekenisvol zijn”
Þ Nobelprijs (x2)
Marie Curie
Þ Nobelprijs (x2)
1.1.2 Chemie : de wetenschap van reacties tussen stoffen
1. Experimenten
2. Wet -> resultaten van de verschillende experimenten (geeft geen verklaring)
3. Hypothesen
a. Verifiëren
i. Falsifiëren (verwerpen)
ii. Illustreren (steunen)
4. Theorie
Arbitrair -> internationale afspraken rond de chemie
1
,H2 : Materie, stoffen en aggregatietoestanden
2.1 Het begrip zuivere stof
2.1.1 Systeem – buitenwereld – universum
Waarneembare wereld : universum -> te complex om te observeren
Systeem = wat je gaat observeren, rest is omgeving
2.1.2 Intensieve en extensieve eigenschappen
Extensieve grootheden = functie uitgebreidheid systeem (Bv. V,m…)
Intensieve grootheden = geen functie uitgebreidheid systeem (Bv. 𝜌, T…)
Þ Fysische eigenschappen
o Waargenomen en gemeten zonder de aard van het systeem te wijzigen
o Bv. dichtheid, brekingsindex, smelt- en kookpunt
Þ Chemische eigenschappen
o Aard van het systeem wordt gewijzigd
o Geven weer hoe een stof onder bepaalde voorwaarden met gegeven andere
stoffen reageert
!
Toepassing : c = "
(intensief)
2.1.3 Homogene en heterogene systemen
Homogeen = alle (intensieve) eigenschappen zijn overal dezelfde of continue veranderd
Þ Bv. vloeibaar water, oplossing van keukenzout in water, metalen staaf die verwarmd wordt
langs 1 kant
Heterogeen = één of meer (intensieve) eigenschappen verschillen (sprongsgewijs) van plaats tot
plaats (een verschil in aggregatietoestand, dichtheid, temperatuur…)
Þ Bv. ijsblokjes in water, olie in water, mengsel van suiker en zand
Op atomair of moleculair vlak is alles heterogeen.
Þ Onderlimiet : bestanddelen moeten onderscheidbaar zijn met zichtbaar licht
(lichtmicroscoop)
2
, Fase = geheel van gebieden met volstrekt identieke intensieve eigenschappen
Interfase = grens waarop één of meer eigenschappen brutaal veranderen
Þ Hier gebeuren de uitwisselingen en reacties tussen de verschillende homogene gebieden
bij chemische interacties
Aggregatietoestanden = verschillende fysische verschijningsvormen van de materie
2.1.4 Mengsels en zuivere stoffen
Mengsel = systeem dat door gebruik van fysische scheidingsmethodes gescheiden kan worden in
twee of meer nieuwe systemen met verschillende intensieve eigenschappen
Oplossing = homogeen mengsel
Samengesteld = verbinding
Scheidingstechnieken :
Þ Homogene mengsels
o Distillatie (verschil in kookpunt)
o Extractie (oplosbaarheid)
o Chromatografie (verschil in oplosbaarheid, molecuulgrootte, lading…)
o Gefractioneerde kristallisatie (verschil in smeltpunt)
Þ Heterogene mengsels
o Filtratie (verschil in aggregatietoestand)
o Decantatie (met scheitrechter) (niet mengbare vloeistoffen)
Zuivere stof = homogeen systeem dat we met geen enkele fysische scheidingsmethode in fracties
met verschillende intensieve eigenschappen kunnen opdelen
Zuivere stof <----> absolute zuiverheid (100% is niet realiseerbaar)
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller caramel8. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.18. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62774 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now