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TEMA 3. INTRODUCCIÓN AL ENLACE COVALENTE. MODELO DE LEWIS
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TEMA 3. INTRODUCCIÓN AL ENLACE COVALENTE. MODELO DE LEWIS
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TEMA 3. INTRODUCCIÓN AL ENLACE COVALENTE.MODELO DE LEWIS
Visión general de la teoría de Lewis
Los gases nobles presentan una inercia química notable. Todos, a excepción del Helio,
tienen 8 electrones de valencia. Esta característica es la que intentan imitar el resto de
átomos, asumiendo la configuración electrónica de gases nobles.
Tenemos varias opciones para obtener una configuración de gas noble:
Mediante enlace iónico. Consiste en ganar o perder electrones
Na + F Na+ F-
Mediante enlace covalente. Consiste en compartir los electrones
F+F F F
La regla del octeto consiste en que los átomos tienden a ganar, perder o compartir
electrones con el objetivo de rodearse de 8 electrones en la capa de valencia.
Enlaces covalentes
Enlace covalente no polar. Son aquellos en los que los dos átomos comparten
por igual los electrones, por ejemplo, el F2.
Enlace covalente polar. Son aquellos en los que los dos átomos no comparten
por igual los electrones, por ejemplo, el HF. En el HF el flúor es más
electronegativo, por lo tanto, atrae más los electrones del enlace que el
hidrógeno.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer
los electrones.
¿Cómo dibujar estructuras de Lewis?
1) Determinar el número total de electrones de valencia.
2) Escribir el esqueleto estructural de la molécula, uniendo los átomos mediante
enlaces sencillos.
3) Completa los octetos de los átomos terminales con los electrones restantes.
4) Coloca los electrones que sobren en los átomos centrales.
5) En el caso de faltar un octeto a un átomo central, desplaza pares de electrones
solitarios de los átomos terminales y forma enlaces múltiples.
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