Summary
Samenvatting Scheikunde vwo 4 Hoofdstuk 4 +5 chemie overal
- Course
- Level
Samenvatting Scheikunde vwo 4 Hoofdstuk 4 +5 chemie overal Zouten en neerslagreacties
[Show more]
Seller
Follow
jillgerritsen
Content preview
H4 Zouten en zoutoplossingen4.1 Zouten, namen en formules
Om een zout te vormen heb je ionen nodig, de ionen
vormen ionbinding. Er wordt een ionrooster gevormd,
waarin de negatieve en positieve ionen regelmatig
gerangschikt zijn. Ionbindingen zijn sterker dan
waterstofbruggen en vanderwaalsbindingen daardoor is het
kook- en smeltpunt van zouten meestal hoger.
Metaalatomen hebben positieve elektovalenties en zijn dus
positieve ionen. De naam van een metaalion ontstaat door
achter de naam van het metaal het woord ion te plaatsen.
Vb kaliumion. Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen. Sommige
ionsoorten hebben meerdere varianten zoals goudionen. Je zet dan achter de naam van het ion een
Romeins cijfer dat aangeeft om welke lading het gaat. Vb. goud(III)ion en goud(I)ion.
Niet-metalen hebben negatieve elektrovalenties en zijn dus negatieve ionen die je naam geeft door
achter de naam van het niet-metaal het woord ide te plaatsen. Vb fluoride. Als in één ion twee of
meer verschillend atoomsoorten voorkomen, spreek je van samengestelde ionen.
In de naamgeving staat het positieve ion voorop, gevolgd door het negatieve ion. (systematische
naam). De ionen in een zout zijn zodanig aanwezig dat de stof als geheel elektrisch neutraal is. Een
zoutformule noem je een verhoudingsformule. Naast de systematische naam hebben sommige
zouten een triviale naam die in de praktijk veel gebruikt worden. Te vinden in Binas tabel 66a.
4.2 Zouten in water
Bij het oplossen ontstaan nieuwe bindingen tussen ionen en dipoolmoleculen. De binding heet een
ion-dipoolbinding. Het omringen van ionen door watermoleculen heet hydratatie. Als een ion
omringd is door watermoleculen heet het een gehydrateerd ion. Je zet dan aq achter de formule. In
tabel 45a kun je zien of een zout goed oplosbaar is of niet.
Oplosvergelijking zouten
NaCl(s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
Al(NO3)3 (s) -> Al3+ (aq) + 3 NO3- (aq)
Indampvergelijking zoutoplossing
3 Na+ (aq) + PO43- (aq) -> Na3PO4 (s)
De stofeigenschap oplosbaarheid geeft de hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel
van een bepaalde temperatuur. Als de maximale hoeveelheid stof is opgelost, noem je de oplossing
verzadigd. Is dit niet het geval dan is de oplossing onverzadigd.
De meeste metaaloxiden( metaal +zuurstof) lossen slecht op in water. In binas Tabel 45a staat de
letter “r”. Dat betekent dat deze zouten reageren met water.
Vb. CaO(s) + H2O(l) -> Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jillgerritsen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.73. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
59063 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now