Samenvatting Scheikunde Chemie Overal Hoofdstuk 12 en 13: molecuulbouw en stofeigenschappen en kunststoffen
6 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie overal
Uitgebreide samenvatting scheikunde over hoofdstuk 12 en 13 van chemie overal. Deze hoofdstukken gaan over molecuulbouw en stofeigenschappen en kunststoffen
Hoofdstuk 12 – Molecuulbouw en stofeigenschappen
12.2 – Lewisstructuren
Lewisstructuren
Lewisstructuur = structuurformule van een molecuul, met daarin alle valentie-elektronen
Valentie-elektronen = de elektronen in de buitenste schil van elektronen
Octetregel = in een molecuul hebben atomen 8 valentie-elektronen in 4 paren
Lewisstructuur opstellen
1. Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van B99
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de octetregel
3. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt
4. Aantal elektronen tekort : 2 = aantal bindende elektronenparen
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven
6. Teken de lewisstructuur zo dat alles voldoet aan de octetregel
Lewisstructuur opstellen van een ion
1. Houd rekening met de lading van het ion bij het bepalen van het aantal valentie-elektronen
2. Volg stap 2 t/m 6 gewoon
3. Zet rechte haken om het ion, en de lading rechtsboven
Formele lading (= de lading van een atoom in een samengesteld ion)
1. Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom. Niet-bindende elektronenparen + bindende
elektronenparen
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom
3. Formele lading = aantal valentie-elektronen – aantal aanwezige elektronen
4. Noteer de formele lading bij de atomen met een rondje eromheen
VSEPR
VSEPR-methode wordt gebruikt om de ruimtelijke bouw van moleculen te voorspellen
Omringingsgetal = aantal atomen en niet-bindende elektronenparen die aan het atoom vastzitten
Dipolen
Een molecuul kan een dipool zijn: hun lading is erg verdeeld
Bepalen door ruimtelijke structuur: Lineair? Geen dipool
Driehoek of tetraëder? Dipool
, 12.3 – Mesomerie
Benzeen en fenol
Mesomerie (resonantie) = het verschijnsel waarbij je voor één molecuul of ion meerdere
lewisstructuren kunt noteren
Dit zijn mesomere grensstructuren van benzeen
Hoe meer mesomere grensstructuren er van een molecuul of ion zijn, hoe stabieler dat deeltje en de
bijbehorende stof is
Het opstellen van mesomere grensstructuren
1. Teken de lewisstructuur met formele ladingen
2. Verplaats elektronenparen naar naastgelegen atomen. Een niet-bindend elektronenpaar kan
een bindend elektronenpaar worden en andersom.
3. Vanuit de gevonden structuur kun je weer een nieuwe mesomere grensstructuur vinden
4. Let op dat de structuren blijven kloppen: elk atoom moet de juiste formele lading hebben en
aan de octetregel voldoen
12.4 – Substitutie- en additiereacties
Reactiemechanisme beschrijft hoe een reactie in deelstappen verloopt
Substitutiereactie = reactie waarbij een atoom of atoomgroep wordt vervangen door een
ander atoom of atoomgroep
1. Radicaalmechanisme
Radicaal = een deeltje met een enkel elektron, heel erg reactief
Gedeeld elektronenpaar wordt gesplitst
Stap 1: Initiatie
- Door adsorptie van uv-straling worden moleculen gesplitst in radicalen
Stap 2: Propagatie
- Het radicaal reageert met een atoom van een molecuul. Dit gaat door tot één van de
stoffen op is
Stap 3: Terminatie
- Twee radicalen reageren tot een stabiel molecuul
2. Ionair mechanisme
- Elektronenparen verschuiven
- Nucleofiel = negatief ion met vrij elektronenpaar, houdt van kernen
- Elektrofiel = positief ion met vrij elektronenpaar, houdt van elektronen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller hesterstolk. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.24. You're not tied to anything after your purchase.
