Summary
Samenvatting Molecuulbouw, ISBN: 9781292152387 HU
- Course
- Institution
- Book
Samenvatting van de eerste 3 lessen van molecuulbouw op Hogeschool Utrecht.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
damylleschoonhoven
Content preview
VC1 B – 21 jan 2020 – Molecuulbouw – Damylle SchoonhovenWERKCOLLEGE 1
Lewis model
9.2 TYPES OF CHEMICAL BONDS
Chemische verbindingen vormen, omdat de potentiele energie tussen de
bestanddelen van atomen lager is
Wanneer 2 atomen bij elkaar in de buurt komen, worden de elektronen
aangetrokken door de protonen en afgestoten door de elektronen van het
andere atoom.
Dit zorgt voor afname van energie tussen de geladen deeltjes, chemische
verbindingen ontstaan
Wanneer een metaal met een niet metaal bindt worden elektronen
overgedragen
Het kation en anion die ontstaan trekken elkaar aan, er is sprake van
ionische binding
Wanneer niet-metalen met elkaar binden, worden de elektronen gedeeld, er is
sprake van covalente binding
Metallische binding is bij metalen, de elektronen horen niet bij 1 specifiek
atoom, maar zitten in een “elektronen zee”
Type atomen Type binding Karakteristiek van de binding
Metaal + Niet- Ionisch Elektron verplaatst
metaal
Niet-metalen Covalente Elektron wordt verdeeld
Metalen Metallisch Elektron in polen
9.3 REPRESENTING VALENCE ELECTRONS WITH DOTS
Valentie elektronen zijn het belangrijkst bij bindingen
Lewis symbool geeft de valentie elektronen aan met puntjes om het symbool
van het element met een maximum van 2 puntjes per kant
Lewis model geeft voorspelling van eigenschappen
Valentie elektronen = kolomnummer bij de hoofdgroep elementen
Chemische verbinding: Het delen of verplaatsen van elektronen om stabiele
elektronen configuratie te krijgen
Octet regel: er moeten (meestal) 8 elektronen in de buitenste schil zitten om
een stabiele elektronen configuratie te krijgen
9.4 IONIC BONDING: LEWIS SYMBOLS AND LATTICE ENERGIES
Om ionische binding aan te ronen gaat het elektron van het metaal naar het
niet metaal
Een anion wordt in [ ] genoteerd met de lading buiten de haakjes
9.5 COVALENT BONDING: LEWIS STRUCTURES
Gedeelde elektronen tellen voor beide elektronen
Een gedeeld paar elektronen is een bonding pair
, VC1 B – 21 jan 2020 – Molecuulbouw – Damylle Schoonhoven
Een elektronen paardie niet betrokken is bij de binding is een lone pair of
nonbinding electrons
Wanneer 2 atomen 2 elektronen delen is er sprake van een dubbele binding
Dubbele bindingen zijn in het algemeen korter dan enkele bindingen, maar zijn
wel sterker
Triple bondings zijn met 3 elektronen paren, sterker en korter dan dubbele
bindingen
9.6 ELECTRONEGATIVITY AND BOND POLARITY
Bij de Lewis structuur lijkt het alsof gedeelde elektronen gelijkmatig worden
verdeeld, dat is niet altijd zo.
Bij polaire binding heeft het molecuul een positieve en negatieve pool.
δ +¿¿ staat voor gedeeltelijk positief en δ −¿¿ staat voor gedeeltelijk negatief.
Elektronegativiteit geeft aan hoe makkelijk een atoom een elektron aantrekt
in een binding.
EN neemt toe als je naar rechts gaat in het periodiek systeem en neemt af als
je naar beneden gaat.
De grootte van de polariteit hang af van ΔEN , hoe groter hoe meer polaire
binding
Wanneer twee atomen dezelfde EN hebben is de binding covalent
Als er een groot EN verschil is, is de binding ionisch
Als het EN verschil er tussen zit is de binding polair met een dipool moment.
EN verschil Type binding Voorbeeld
Klein (0 – 0,4) Covalent Cl2
Gemiddeld (0,4 – 2) Polair covalent HCl
Groot (2 +) Ionic NaCl-
WERKCOLLEGE 2
Lewis structuur
9.7 LEWIS STRUCTURE OF MOLECULAR COMPOUNDS AND POLYATOMIC IONS
Terminal atoms: buitenste atomen ( H = altijd terminal)
De meest elektronegatieve elementen moeten in terminal posities
Bij polyatomische ionen moet een extra elektron bij anionen en een elektron
minder bij kationen
Stappenplan: Lewis structuur bij molecular compounds
Stap 1 Schrijf de skeletstructuur van het molecuul
Stap 2 Bereken de hoeveelheid elektronen in de Lewis structuur door de
valentie elektronen op te tellen
Stap 3 Verdeel de elektronen om octets te maken. Begin met bonding
elektronen, daarne lone pairs bij de middelste atomen
Stap 4 Als er een octet mist, maak dubbele bindingen
9.8 RESONANCE AND FORMAL CHARGE
Resonantie structuur: 2 of meer Lewis structuren met dezelfde skelet
formule, maa2 elektronen zijn verschillend verdeeld
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller damylleschoonhoven. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.51. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now