Summary
Samenvatting van Nova Natuurkunde (5a/gymnasium): hoofdstuk 11 Stof- en materiaaleigenschappen
- Course
- Level
Een goede, overzichtelijke en uitgebreide samenvatting van het elfde hoofdstuk van het boek 'Nova Natuurkunde' voor 5a.
[Show more]
Seller
Follow
IsabelHendrickx
Reviews received
Content preview
1 EIGENSCHAPPEN VAN GASSENDruk
Druk: drukkracht per oppervlakte-eenheid. p= F: A (p in Pa, F in N en A in m2).
Bijzondere aan gas is dat het in alle richtingen een gelijke druk uitoefent. Als dat niet zou
zijn, dan stroomt gas in richting van lage druk totdat druk weer overal gelijk is. Druk van gas
meet je met manometer.
Druk en volume
Druk gas hangt af van: volume, temp. en hoeveelheid gas. Om goed het verband tussen
deze grootheden te weten, wordt er steeds 1 grootheid gevarieerd. Wet van Boyle: constante
temp. en hoeveelheid gas neemt druk toe als volume af. p x V= constant (p in Pa, V in
m3). Constante hangt af van temp. en hoeveelheid. Druk/volume: omgekeerd evenredig: een
2x zo groot ander 2x zo klein.
Druk en temp.
Wet van Gay-Lussac: volume en hoeveelheid constant als temp. toeneemt neemt druk
van gas ook toe. p:T= constant (p in Pa, T in K). Druk/temp.: recht evenredig: een 2x zo
groot ander ook.
Dit verband geldt wanneer je absolute temp. in Kelvin gebruikt, voorwerpen kunnen geen
temp. onder absolute nulpunt (0 K: -273,15 graden) hebben, omdat dan druk gas gelijk aan 0
is.
Druk en hoeveelheid
Constante temp. en volume als hoeveelheid gas toeneemt dan neemt druk ook toe.
Druk/gas: recht evenredig: een 2x zo groot ander ook. p:n= constant (p in Pa, n in mol).
Aantal deeltjes per mol: getal van Avogadro (Na: 6,022x1023)
Algemene gaswet
3 gaswetten samen algemene gaswet: p x V= n x R x T (p in Pa, V in m3, n in mol, R
gasconstante in Jmol-1K-1 en T absolute temp. in K). R= 8,3
, 2 MICROSCOPISCHE MODEL VAN EEN GAS
Microscopisch model
Macroscopische beschrijving: beschrijving op macroniveau: beschrijving van alles wat men
kan zien (Bv: algemene gaswet). Microscopische beschrijving: beschrijving op microniveau:
beschrijving m.b.v. deeltjes (moleculen/atomen) posities/snelheid individuele moleculen
niet bepalen gebruikt model om te beredeneren wat de meetbare macroscopische
gevolgen zijn van die bewegingen.
Microscopische model van een gas wordt kinetische gastheorie genoemd:
Gas bestaat uit veel kleine deeltjes (atomen/moleculen) met verwaarloosbare grootte
Er is bepaalde kans dat deeltje met bepaalde snelheid in bepaalde richting gaat
Deeltjes tegen wand botsen verliezen ze geen E
Deeltjes oefenen alleen kracht op elkaar als ze botsen
Gas dat hieraan voldoet is ideaal gas.
Druk van een gas
Als deeltje tegen wand komt verandert richting en oefent daarbij een kleine kracht tegen
wand. Gas veel deeltjes veel botsingen per s macroscopisch ervaart men druk.
Temperatuur van een gas
Stel je hebt 2 ruimten gescheiden door een dunne wand. 2 ruimten andere temp. en druk.
Als druk in ene ruimte groter is dan andere wand gaat richting lagere druk totdat druk
gelijk is. Door dunne wand zal temp. ook gelijk worden gem. Ek van deeltjes van beide
gassen gelijk temp. van gas wordt daarom gedefinieerd op basis van gem. Ek (gem. v):
Ek= 3/2 x kb x T (kb constante Boltzmann)
Gaswetten verklaard
Algemene gaswet microscopisch verklaren p x V= n x R x T:
V kleiner meer moleculen per volume-eenheid vaker botsen hogere druk
Temp. hoger moleculen bewegen sneller vaker/harder botsen hogere druk
Meer gas meer moleculen die botsen druk hoger
De algemene gaswet volgt uit kinetische gastheorie: gaswet alleen geldig onder
bovenstaande (1e) voorwaarden dus als men een ideaal gas is. Dat is vaak bij lage druk en
hoge temp.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller IsabelHendrickx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.01. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73314 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now