Samenvatting thermodynamica 1 behorende tot inleiding in de chemische technologieën
15 views 0 purchase
Course
Inleiding in de chemische technologieën
Institution
Thomas More Hogeschool (tmhs)
Inleiding in de chemische technologieën bestaat uit 5 onderdelen, waaronder thermodynamica 1. De gehele bijhorende cursus van Thomas More is de theorie hier in samengevat. Kan gebruikt worden voor personen met de afstudeerrichting chemie en proceschemie.
Thermodynamica:
- = beschrijft de verandering van systemen en hun interactie onderling en met hun
omgeving
- heeft te maken met energie-uitwisseling
H2. Begrippen
2.1 Thermodynamica systemen
Def. systeem = wat je beschrijft, het wordt begrensd door een systeemwand die al dan niet
materieel kan zijn.
- doorheen de systeemwand zullen systeem en omgeving energetisch met elkaar
interageren, het zijn deze wisselwerkingen die de thermodynamica bepalen
Def. omgeving = alles wat buiten het systeem ligt.
- bv. gas zit in een ballon die in de lucht hangt
→ gas is het systeem en de lucht is de omgeving
Energie-uitwisselingen kunnen gebeuren op verschillende niveau’s:
1) door arbeid op systeem of omgeving
2) door warmte-uitwisseling tussen systeem en omgeving
Een open systeem:
- = als er tussen omgeving en systeem materie-uitwisseling voorkomt
- de massa is niet constant, dus het volume wordt beschreven
- bv. er zit een gat in de ballon waardoor de massa verandert
-
Een gesloten systeem:
- = als er geen massatransport mogelijk is door de systeemwand
- de massa blijft constant
-
1
,Geïsoleerd systeem:
- = een systeem dat gesloten en adiabatisch is
→ adiabatisch = als er geen warmte-uitwisseling mogelijk is tussen systeem en
omgeving
-
Een systeem:
- = vele chaotische bewegende deeltjes: moleculen, atomen of elektronen
- bevindt zich in een bepaalde toestand die beschreven wordt door
toestandsgrootheden:
→ veranderlijke van het stelsel, het hele stelsel heeft dezelfde waarde
→ grootheden laten toe om het systeem volledig en eenduidig te beschrijven (bv. de
ideale gaswet)
- bevindt zich in de evenwichtstoestand als de grootheden niet veranderen in tijd
Def. een proces = een opeenvolging van toestandsveranderingen.
Toestandsdiagrammen:
- punt 1 is een toestand bepaald door p1, V1 en T1 (punt 2 door p2,...)
-
2.2 Warmte
Def. warmte (Q) = indien een temperatuurs verschil de oorzaak is van de energieoverdracht.
- Q is positief als er warmtetoevoer is aan het systeem, temperatuurstijging van het
systeem
- Q is negatief als er warmtetoevoer is vanuit het systeem, temperatuurdaling van het
systeem
Def. arbeid (W) = inden een volumeverandering de oorzaak is van de energieoverdracht.
2
, 2.3 Verschillende vormen van warmtetransport
3 mechanismen zijn verantwoordelijk voor het transport van deze energie:
1) geleiding (of conductie)
2) convectie
3) straling
2.3.1 Geleiding
Def. geleiding = energiepakketjes worden doorgegeven van het ene deeltje naar het andere.
Microscopisch:
- moleculen verhogen hun kinetische energie door de temperatuurstijging
- zij wisselen energie uit met hun buren zodat ook de energie van deze buren
toeneemt
- op die manier is er een energieoverdracht van de ene molecule naar de andere, de
deeltjes zelf veranderen niet van plaats
Goede en slechte geleiders:
1) goede geleiders
- metalen (vrije elektronen)
→ koperen potten en pannen
2) slechte geleiders
- gassen (moleculen zitten ver uiteen)
→ spouwmuur
→ dubbel glas
→ isolatiemateriaal = verpakte lucht
2.3.2 Convectie
Def. convectie = de energierijkere deeltjes verplaatsen zich zelf in een voorkeursrichting.
- speelt geen rol bij vaste stoffen, wel bij vloeistoffen en gassen
- als de convectie ondersteund wordt met een blazer/pomp = gedwongen convectie,
als dit niet het geval is = natuurlijke convectie
Voorbeelden convectie:
- opwarmen van een vloeistof want warme vloeistof circuleert
- convectie radiator want warme lucht circuleert
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller laurabrouwers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.49. You're not tied to anything after your purchase.
