100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting Chemische evenwichten $10.05   Add to cart

Summary

Samenvatting Chemische evenwichten

 22 views  1 purchase
  • Course
  • Institution

Volledige theorie samengevat van chemische evenwichten cursus. Kan gebruikt worden voor studenten die chemie of BLT studeren.

Last document update: 2 year ago

Preview 4 out of 30  pages

  • June 16, 2021
  • May 17, 2022
  • 30
  • 2020/2021
  • Summary
avatar-seller
Chemische evenwichten

H1: Beschrijving van het chemisch evenwicht

Def. chemisch evenwicht = de toestand die bereikt is wanneer de concentraties van de
reagentia en de producten niet meer veranderen in de tijd.
- het is een dynamisch evenwicht
- het leert in welke mate een reactie opgaat
- de concentratie blijft constant in functie van de tijd




-
→ concentratie is constant dus evenwicht is bereikt




-
→ waterstof daalt veel sneller door de stoichiometrie (N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3)
→ -x -3x +2x

1.1 Het reactie quotiënt

Het reactie quotiënt:
- zijn onbenoemde getallen omdat in hun definitie alleen relatieve grootheden
voorkomen, de waarde van deze grootheden worden gedeeld door een
standaardeenheid
- de relatie tussen Qc en Qp kan afgeleid worden met de ideale gaswet

Het reactie quotiënt uitgedrukt in relatieve concentraties:
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
* 𝑐 * 𝑑
(𝑐𝐶) *(𝑐𝐷)
- 𝑄𝑐 = * 𝑎 * 𝑏
(𝑐𝐴) *(𝑐𝐵)
- staan enkel actuele concentraties in




1

,Het reactie quotiënt uitgedrukt in relatieve drukken:
- kan enkel bij gassen gebruikt worden
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
* 𝑐 * 𝑑
(𝑝𝐶) *(𝑝𝐷)
- 𝑄𝑝 = * 𝑎 * 𝑏
(𝑝𝐴) *(𝑝𝐵)
- staan enkel actuele drukken in

1.2 De evenwichtsconstante

De evenwichtsconstante uitgedrukt in evenwichtsconcentraties:
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
𝑐 𝑑
[𝐶] *[𝐷]
- 𝐾𝑐 = 𝑎 𝑏
[𝐴] *[𝐵]
- vloeistoffen en vaste stoffen mogen NIET in Kc, enkel gassen
- staan enkel evenwichtsconcentraties in

De evenwichtsconstante uitgedrukt in evenwicht drukken:
* 𝑐 * 𝑑
(𝑝𝐶,𝑒𝑣) *(𝑝𝐷,𝑒𝑣)
- 𝐾𝑝 = * 𝑎 * 𝑏
(𝑝𝐴;𝑒𝑣) *(𝑝𝐵,𝑒𝑣)
- staan enkel evenwichts drukken in

Relatie tussen reactie quotiënt en evenwichtsconstante:
- Qc < Kc → reactie gaat naar rechts
- Qc > Kc → reactie gaat naar links
- Qc = Kc → reactie is in evenwicht
- als de reactie bv. naar rechts gaat wordt het in de evenwichts tabel bij de producten +
x, en de reagentia -x omdat er links iets moet verdwijnen

1.2.1 De grootte van de evenwichtsconstante

De waarde van Kc:
- is onafhankelijk van de start concentraties
- is afhankelijk van de temperatuur
→ Kc is groter bij hogere temperaturen voor endotherme reacties, evenwicht ligt naar
rechts
→ Kc is kleiner bij hogere temperaturen voor exotherme reacties, evenwicht ligt naar
links
- groter dan 103 ligt het evenwicht bijna volledig naar rechts
- kleiner dan 10-3 ligt het evenwicht bijna volledig naar links

Als Kc:
- A+B⇆ C+D
- groot is: is er veel C en D & weinig A en B, evenwicht ligt naar rechts
- klein is: is er veel A en B & weinig C en D, evenwicht ligt naar links



2

,1.2.2 Relatie van Kc met de reactievergelijking

Reactie 1:
- H2O + CH4 ⇆ CO + 3 H2
- Kc is 2,46

Reactie 2:
- CO + 3 H2 ⇆ H2O + CH4
' 1
- 𝐾𝑐 = 2,46


1.2.3 Relatie tussen Kc en Kp

Relatie tussen Kc en Kp:
- 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷
𝑝𝐴
- 𝑝 * 𝑉 = 𝑛 * 𝑅 * 𝑇 ⇔ 𝑝𝐴 = 𝑐 * 𝑅 * 𝑇 ⇔ 𝑐 = 𝑅*𝑇
𝑝𝐴
- de concentraties van de formule van Kc vervangen door 𝑅*𝑇 , daarna kan je Kp buiten
1
zetten zodat overal 𝑅*𝑇 staat. Deze draai je om zodat de macht negatief wordt, en
dan bekom je:
𝑎+𝑏−𝑐−𝑑
→ 𝐾 = 𝐾 * (𝑅 * 𝑇)
𝑐 𝑝
𝑐+𝑑−𝑎−𝑏
→ 𝐾𝑝 = 𝐾𝑐 * (𝑅 * 𝑇)

1.2.4 Uitdrukken van K voor heterogene evenwichten

Homogeen evenwicht:
- = alle stoffen komen in dezelfde fase voor

Heterogeen evenwicht:
- = minstens 1 stof uit het evenwicht is aanwezig in een andere fase

Reactie:
- CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
- dan is Kc = [CO2](g)

Schema voor berekening evenwichts samenstelling:
1) bepaal Qc en vergelijk deze met Kc (dan weet je naar welke kant het evenwicht gaat)
2) x is de hoeveelheid die weggereageerd, pas de stoechiometrie aan om te kijken
hoeveel er van elke stof weggereageerd
3) druk de evenwicht en start concentraties uit met x
4) schrijf Kc uit en bereken m.b.v. de discriminant x uit




3

, H2: Invloed op de ligging van het evenwicht

Def. Principe van Le Chatelier = een dynamisch evenwicht zal zich bij een uitwendige
verandering zodanig opnieuw instellen dat de verandering tegengewerkt wordt.

Invloed op ligging evenwicht:
1) reagens concentratie en productconcentratie
2) drukverandering
3) volumeverandering
4) temperatuur

2.1 Effect van toegevoegd reagens




- N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3
2 * 2
[𝑁𝐻3] (𝑐𝑁𝐻3)
- 𝐾𝑐 = 3 & 𝑄𝑐 = * * 3
[𝑁2] *[𝐻2] (𝑐𝑁2) *(𝑐𝐻2)
- evenwicht 1: Qc = Kc
- verstoring door N2 toe te voegen: Qc < Kc
- reactie naar rechts dus Qc stijgt
- evenwicht 2: Qc = Kc

Voorbeeld als er 0,001 mol/L A wordt toegevoegd:
A ⇆ B C

evenwicht1 0,002 0,008 0,008

verstoring +0,001

start 0,003 0,008 0,008

reactie -x +x +x

evenwicht2 0,003 - x 0,008 + x 0,008 + x
- evenwicht gaat naar rechts omdat er links (A) iets verdwijnt




4

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller laurabrouwers. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $10.05. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

83637 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$10.05  1x  sold
  • (0)
  Add to cart