Exam (elaborations)
Scheikunde PO citroenzuurgehalte van limoenen verslag
- Course
- Level
Scheikunde PO citroenzuurgehalte van limoenen verslag. Onderzoeksvraag: Wat is de molariteit van citroenzuur in limoensap?
[Show more]
Seller
Follow
spamdresen
Reviews received
Content preview
Citroenzuurgehalte van limoenen02-06-2021
, Inleiding
Het doel van het practicum is om het citroenzuurgehalte van limoenen te bepalen.
De onderzoeksvraag bij dit practicum is dan ook: Wat is de molariteit van citroenzuur
in limoensap?
Er zit zo’n 8% citroenzuur, C₆H₈O₇, in limoenen. Een limoen is zo’n 67 gram, dus
67 ⋅ 8
dan zit er ongeveer gram = 5,36 gram citroenzuur in een limoen.
100
Citroenzuur is (6⋅12,01 + 8 · 1,008 + 7 · 16,00) g/mol = 192,124 g/mol
5,36
Er zit dus ongeveer 192,124= 0,027... mol citroenzuur in 1 limoen.
1000
1 limoen bevat ongeveer 28 mL limoensap, dus het citroenzuurgehalte is ·
28
0,9963....
0,027... = 0,9963 ... M. In 10,00 mL verdund citroensap zou dan dus = 9,963
100 ⋅ 10
... · 10−4mol C₆H₈O₇ zitten.
Om het citroenzuurgehalte van limoenen te kunnen bepalen hebben we als
oplossing een sterke base nodig. (Met een zwakke base krijg je immers een
evenwichtsreactie en dit willen we niet.) Om te voorkomen dat er een
neerslagreactie ontstaat, kiezen we voor natronloog , 𝑁𝑎𝑂𝐻 − , als oplossing, omdat
𝑁𝑎 + goed oplosbaar is.
Citroenzuur is een driewaardig zwak zuur. Er zullen dus drie deelreacties
plaatsvinden:
𝐻3 𝐶6 𝐻5 𝑂7 + 𝑂𝐻 − → 𝐻2 𝐶6 𝐻5 𝑂7− + 𝐻2 𝑂
𝐻2 𝐶6 𝐻5 𝑂7− + 𝑂𝐻 − → 𝐻𝐶6 𝐻5 𝑂72− + 𝐻2 𝑂
𝐻𝐶6 𝐻5 𝑂72− + 𝑂𝐻 − → 𝐶6 𝐻5 𝑂73− + 𝐻2 𝑂
Omdat we als base 𝑁𝑎𝑂𝐻 − gebruiken en de reactie dus in een sterk basisch milieu
zal plaatsvinden, zal de reactie volledig aflopend zijn en zullen er dus 3 𝐻 + - atomen
afsplitsen;
𝐻3 𝐶6 𝐻5 𝑂7 + 𝑂𝐻 − → 𝐶6 𝐻5 𝑂73− + 3𝐻2 𝑂
De verhouding tussen 𝐻3 𝐶6 𝐻5 𝑂7en 𝑂𝐻 − is 1:1 dus voor het oplossen van 9,963 ... ·
10−4mol citroenzuur is ook 9,963 ... · 10−4 mol natronloog nodig.
Ideaal zou zijn om ongeveer 10 mL 𝑁𝑎𝑂𝐻 − te moeten toedruppelen bij de titratie,
dus dan zouden we 𝑁𝑎𝑂𝐻 − van 9,963 ... · 10−4mol/10 mL = 9,963 ... ·10−4· 100
mol/L ≈ 9,96 ·10−2 ≈ 0,1M moeten gebruiken.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller spamdresen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.39. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67866 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now