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Sumario Determinación de la isoterma de adsorción

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Vak
Laboratorio Integral de Química 2

Instelling
Universidad De La Laguna (ULL)

En esta práctica se estudia la adsorción del ácido acético en carbón y se determina el área superficial del carbón activado aplicando la isoterma de adsorción de Langmuir. La adsorción puede definirse como la tendencia de un componente del sistema a concentrarse en la interface, donde l...

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Type Samenvatting

ecuación de freundlich
ecuación de langmuir
isoterma de freundlich
isoterma de langmuir
determinación de la isoterma de adsorción

Instelling
Universidad de la Laguna (ULL)
Studie
Ingeniería Química
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Laboratorio Integral de Química 2

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Tecnológico Nacional de México
Instituto Tecnológico de La Laguna

Ingeniería Química
Materia: Laboratorio Integral de Química II GRUPO A

REP33: DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE ADSORCIÓN.

Alumno: Héctor Mijares Martínez

Fecha de entrega: 18 de Mayo de 2021.
Ciclo Febrero-Agosto 2021.

, DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE ADSORCIÓN:
En esta práctica se estudia la adsorción del ácido acético en carbón y se determina el área superficial
del carbón activado aplicando la isoterma de adsorción de Langmuir.

La adsorción puede definirse como la tendencia de un componente del sistema a concentrarse en la
interface, donde la composición interfacial es diferente a las composiciones correspondientes al seno
de las fases. Existen dos tipos de adsorción; Química y Física. La adsorción Química ocurre en una
sola capa de molécula (monocapa) en la superficie y es cuando las fuerzas son similares a las de los
enlaces químicos (atracción de iones de carga opuesta o formación de enlaces covalente o covalente
coordinado). La adsorción Física ocurre en multicapas y las capas externas se comportan como un
sólido o un líquido, en este tipo de adsorción el ∆H es pequeño y comparable al cambio de entalpía
en la licuefacción de gases.

OBJETIVOS:
Empleando
Ecuación de Langmuir ó
Ecuación de Freundlich
a) Determinar los parámetros de las ecuaciones correspondientes
b) Para valor de área molecular del ácido acético, determinar el área de carbón activado/gr de material
adsorbente.

MATERIALES Y SUSTANCIAS:
Bureta de 50 ml (1),.embudos (5), Erlenmeyer de 125 ml(12), matraz volumétrico de 50 ml (1 papel filtro,
pinzas para bureta (1), pipeta volumétrica de 10 ml (1), soporte (1), soporte especial para 2 embudos (1),
tapones de hule No. 4 (6).
Carbón activado (Norit A), ácido acético 0.8 M (100 ml), hidróxido de sodio 0.1 M (250 ml/ 2 equipos)

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
Pese 1 g de carbón activado (con una exactitud de ± 1 mg) en cada uno de los cuatro Erlenmeyer, agregue a
cada matraz de 50 ml una solución de acético preparada en el matraz volumétrico de 100 ml, como sigue:
Al primero solución 30 ml de acético 0.8 M y agua hasta completar 50 ml.
Al segundo 25 ml de acético 0.8 M y agua.
Al tercero 15 ml de acético 0.8 M y agua.
Al cuarto 10 ml de acético y agua.
El matraz volumétrico debe enjuagarse con agua. Los Erlenmeyer se tapan y agitan frecuentemente durante
una hora.
Las soluciones se filtran y los filtrados se analizan con hidróxido de sodio 0.1 M utilizando fenolftaleína como
indicador. Se toman 5 ml de acético de las primeras dos soluciones y 2ml de la tercera y cuarta.
Anotar la temperatura ambiente.
Cálculos

PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES:

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