Scheikunde Samenvatting H1 en H2
Hoofdstuk 1.1 zuivere stof en mengsel
Je hebt 2 soorten manieren waarop je een stof kan bestuderen:
1) Macro Niveau, dit kan je nog met het blote oog zien.
2) Micro niveau, hier bestudeer je de kleinste deeltjes van de stof
De meeste stoffen bestaan uit Moleculen.
Een mengsel bestaat uit 2 of meer stoffen een zuivere stof bestaat uit 1 stof.
Zuivere stof Mengsel
Bestaat uit 1 stof Bestaat uit 2 of meer stoffen
Smeltpunt en kookpunt Smelttraject en kooktraject
Element, de bouwstenen van een stof bestaan uit 1 Verbinding, de bouwstenen van een stof bestaan
stof. uit 2 of meer stoffen.
Verschillende soorten mengsels:
- oplossing, is een helder mengsel van vloeistoffen of een vloeistof met een vaste stof of
gas.
- Suspensie, is een troebel mengsel van een vloeibare en vaste stof waarbij de vaste
stof niet goed op gelost is.
- Emulsie, een troebel mengsel van 2 vloeistoffen, die eigenlijk niet goe doenbaar met
elkaar zijn (bv water en olie).
Hierdoor ontstaan een tweelagensysteem, met een emulgator kan je er voor zorgen dat
de stof zich niet ontmengt.
Stoffen die goed met water mengen noem je hydrofiel en stoffen die moeilijk of niet met
water mengen noem je hydrofoob.
Hoofdstuk 1.2 Scheidingsmethoden
Als je maar 1 stof uit een mengsel wil hebben moet je het mengsel gaan scheiden, dit doe je door
gebruik te maken van het verschil in stofeigenschappen.
Stofeigenschap Naam Uitleg
Verschil in deeltjesgrootte Filtreren Je haalt de stof door een filter de
(word gebruikt bij suspensies) vloeistof is het filtraat en de stof
die overblijft is het residu.
Verschil in dichtheid (wanneer de Bezinken Dit proces kun je soms versnellen
dichtheid van de vaste stof groter dier te centrifugeren.
is dan die van de vloeistof)
Verschil in kookpunt Indampen Je maakt het mengsel warm dan
blijft de vaste stof over.
, Stofeigenschap Naam Uitleg
Verschil in kookpunt Destillatie De stof die verdampt word
opgevangen. Het deel dat niet
verdampt is het residu en de
opgevangen vloeistof het
destillaat.
Verschil in oplosbaarheid Extraheren Bij een mengsel van 2 vaste
stoffen voeg je een oplosmiddel
toe waardoor 1 stof op lost en de
andere niet.
Verschil in adsorptievermogen Adsorptie Door bv koolstof te nemen als
adsorptiemiddel die dan alle
moleculen op zich nemen en de
rest blijft liggen.
Verschil in adsorptievermogen en chromatografie Bijvoorbeeld
oplosbaarheid papierchromatografie. Sommige
stoffen lossen sneller op dan
andere hierdoor komt een
scheiding tot stand.
Chromotografie:
Een kleine hoeveelheid mengsel van opgeloste (kleur)stoffen kun je scheiden door middel van
papierchromatografie. Bij deze methode is het mogelijk om de stoffen in het mengsel te
herkennen. Elke stof heeft een bepaalde temperatuur en loopvloeistof Rf-waarde.
Om deze te bepalen meet je twee afstanden op een chromatogram:
1) de afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt opgebracht tot het punt waar een kleurstof
is blijven steken. Deze afstand noem je A
2) De afstand van waar je de kleurstoffen hebt opgebracht en tot waar de loopvloeistof is
getrokken.
Rf-waarde = A/B
Hoofdstuk 1.3 Chemische reacties
Chemische reacties hebben een aantal kenmerken:
- de beginstoffen verdwijnen en er ontstaan reactieproducten
- De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan die van de reactieproducten
- Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding
- Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de reactie
temperatuur, voor elke reactie is die anders.
- Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er weinig energie vrij, soms is er
energie nodig.
Alle stoffen hebben een bepaalde hoeveelheid chemische energie. Bij een exotherme reactie
word er energie afgestaan aan de omgeving en bij een endotherme reactie word er energie van
de omgeving opgenomen.
Voor elke chemische reactie is er een bepaalde temperatuur nodig, de reactietemperatuur. Als
deze niet bereikt word verloopt de reactie niet. Om de reactie te startten moet je eerst een energie
toevoegen om de stoffen op de reactietempratuur te brengen, de activeringsreactie.
Het energie effect van elke reactie kun je weergeven in een energiediagram, daarin zie je de
activeringsreactie en de reactie energie. (Bekijk aantekeningen voor meer uitleg)
Hoofdstuk 1.1 zuivere stof en mengsel
Je hebt 2 soorten manieren waarop je een stof kan bestuderen:
1) Macro Niveau, dit kan je nog met het blote oog zien.
2) Micro niveau, hier bestudeer je de kleinste deeltjes van de stof
De meeste stoffen bestaan uit Moleculen.
Een mengsel bestaat uit 2 of meer stoffen een zuivere stof bestaat uit 1 stof.
Zuivere stof Mengsel
Bestaat uit 1 stof Bestaat uit 2 of meer stoffen
Smeltpunt en kookpunt Smelttraject en kooktraject
Element, de bouwstenen van een stof bestaan uit 1 Verbinding, de bouwstenen van een stof bestaan
stof. uit 2 of meer stoffen.
Verschillende soorten mengsels:
- oplossing, is een helder mengsel van vloeistoffen of een vloeistof met een vaste stof of
gas.
- Suspensie, is een troebel mengsel van een vloeibare en vaste stof waarbij de vaste
stof niet goed op gelost is.
- Emulsie, een troebel mengsel van 2 vloeistoffen, die eigenlijk niet goe doenbaar met
elkaar zijn (bv water en olie).
Hierdoor ontstaan een tweelagensysteem, met een emulgator kan je er voor zorgen dat
de stof zich niet ontmengt.
Stoffen die goed met water mengen noem je hydrofiel en stoffen die moeilijk of niet met
water mengen noem je hydrofoob.
Hoofdstuk 1.2 Scheidingsmethoden
Als je maar 1 stof uit een mengsel wil hebben moet je het mengsel gaan scheiden, dit doe je door
gebruik te maken van het verschil in stofeigenschappen.
Stofeigenschap Naam Uitleg
Verschil in deeltjesgrootte Filtreren Je haalt de stof door een filter de
(word gebruikt bij suspensies) vloeistof is het filtraat en de stof
die overblijft is het residu.
Verschil in dichtheid (wanneer de Bezinken Dit proces kun je soms versnellen
dichtheid van de vaste stof groter dier te centrifugeren.
is dan die van de vloeistof)
Verschil in kookpunt Indampen Je maakt het mengsel warm dan
blijft de vaste stof over.
, Stofeigenschap Naam Uitleg
Verschil in kookpunt Destillatie De stof die verdampt word
opgevangen. Het deel dat niet
verdampt is het residu en de
opgevangen vloeistof het
destillaat.
Verschil in oplosbaarheid Extraheren Bij een mengsel van 2 vaste
stoffen voeg je een oplosmiddel
toe waardoor 1 stof op lost en de
andere niet.
Verschil in adsorptievermogen Adsorptie Door bv koolstof te nemen als
adsorptiemiddel die dan alle
moleculen op zich nemen en de
rest blijft liggen.
Verschil in adsorptievermogen en chromatografie Bijvoorbeeld
oplosbaarheid papierchromatografie. Sommige
stoffen lossen sneller op dan
andere hierdoor komt een
scheiding tot stand.
Chromotografie:
Een kleine hoeveelheid mengsel van opgeloste (kleur)stoffen kun je scheiden door middel van
papierchromatografie. Bij deze methode is het mogelijk om de stoffen in het mengsel te
herkennen. Elke stof heeft een bepaalde temperatuur en loopvloeistof Rf-waarde.
Om deze te bepalen meet je twee afstanden op een chromatogram:
1) de afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt opgebracht tot het punt waar een kleurstof
is blijven steken. Deze afstand noem je A
2) De afstand van waar je de kleurstoffen hebt opgebracht en tot waar de loopvloeistof is
getrokken.
Rf-waarde = A/B
Hoofdstuk 1.3 Chemische reacties
Chemische reacties hebben een aantal kenmerken:
- de beginstoffen verdwijnen en er ontstaan reactieproducten
- De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan die van de reactieproducten
- Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding
- Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de reactie
temperatuur, voor elke reactie is die anders.
- Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er weinig energie vrij, soms is er
energie nodig.
Alle stoffen hebben een bepaalde hoeveelheid chemische energie. Bij een exotherme reactie
word er energie afgestaan aan de omgeving en bij een endotherme reactie word er energie van
de omgeving opgenomen.
Voor elke chemische reactie is er een bepaalde temperatuur nodig, de reactietemperatuur. Als
deze niet bereikt word verloopt de reactie niet. Om de reactie te startten moet je eerst een energie
toevoegen om de stoffen op de reactietempratuur te brengen, de activeringsreactie.
Het energie effect van elke reactie kun je weergeven in een energiediagram, daarin zie je de
activeringsreactie en de reactie energie. (Bekijk aantekeningen voor meer uitleg)
