College aantekeningen General Chemistry for Life Sciences (PCC-12803)
4 views 0 purchase
Course
General Chemistry for Life Sciences (PCC12803)
Institution
Wageningen University (WUR)
Aantekeningen van alle colleges van het vak. Voor mij persoonlijk was dit samen met de werkcolleges en practica genoeg voor het tentamen (boek dus niet gebruikt).
Lecture 1
Reacties
- Evenwicht A + B -> AB
- Afbreking 2A -> 2B + C
- Opvouwing A -> A*
- Chaperone eiwitten A + B + C -> ABC
o GroEL systeem (bacterien)
o ‘dekseltje’
Intra-moleculair: binnen molecuul (vouwing)
Inter-moleculair: tussen moleculen (complex vorming)
Interactie klein, veel interacties -> sterke binding
Specifieke interactie – complementaire vorm + veel niet-covalente bindingen
1. Dispersiekracht: elektronen kunnen door hele molecuul bewegen
Ongelijke verdeling elektronen
+ en – trekken elkaar aan -> dispersiekracht
Niet sterk, vanderwaalskrachten
Zelfde EN
2. Dipolen: verschil in elektronegativiteit (EN)
1 deel altijd negatief, 1 deel altijd positief
Netto dipool moment: polair
3. Waterstofbrug: permanent dipoolbinding
Donor – receptor
O-H, N-H, F-H - H-O, H-N, H-F, C=O
Oplossen in water, DNA, eiwitstructuur
4. Hydrofobe interactie: hydrofobe moleculen kunnen geen H-bruggen vormen
-> zoeken elkaar op (naar elkaar toe gedreven)
Eiwitvouwing: hydrofobe kern, micellen
5. Ionbindingen: lading van ene ion naar de andere
NaCl, eiwitten (zoutbruggen), vouwing DNA
Thermodynamica
Planten: zonlicht -> ATP -> suiker
Mensen: suiker -> ATP -> vet/energie
ADP -> ATP
- Verbranding suiker
ATP -> ADP
- Energie komt vrij
ΔU = UADP – UATP = -30 kJ/mol
Eind minder energie dan begin: negatief getal, energie komt vrij
, Hoeveelheid energie = constant
Entropie neemt alleen maar toe
= dispersie deeltjes
Nooit 100% efficientie, altijd energie verloren (warmte)
Loopt een reactie? Totale entropie moet toenemen: ΔS > 0
Condensatie: entropie neemt af, exotherm proces: warmte komt vrij
Entropie van luchtmoleculen neemt toe: effect groter dan afname entropie watermoleculen
-> reactie loopt
ΔStot = ΔSsys + ΔSsur
Systeem + omgeving
Moet groter zijn dan 0, anders loopt de reactie niet
(toename > afname)
Als entropie afneemt, moet warmte vrijkomen
Vouwing eiwitten: ΔSsys < 0
Verandering van entropie bepaalt richting proces
Afname entropie: reactie loopt niet
ΔSsys = q/T
q = toegevoegde warmte
T = temperatuur
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lisabusser. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.35. You're not tied to anything after your purchase.
