Summary
Chemie scheikunde 6e editie 4VWO complete samenvatting H4 tm H7
- Course
- Level
- Book
Chemie scheikunde 6e editie 4VWO complete samenvatting H4 tm H7
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
myrthehart
Reviews received
Content preview
H4 Chemische rekenenP1 Rekenen met meetwaarden
Wetenschappelijke notatie
Je schrijft een getal in wetenschappelijke notatie als a 10b. Daarbij is a een getal met één
cijfer voor de komma. Het aantal cijfers achter de komma hangt af van de nauwkeurigheid
van het instrument dat je bij de metingen gebruikt.
Significante cijfers
Significante cijfers zijn de cijfers die betekenis hebben. Hoe meer cijfers, hoe nauwkeuriger.
De nauwkeurigheid waarmee je de meting kunt doen bepaalt het aantal cijfers waarin je het
resultaat van een meting kunt weergeven.
Rekenen en significante cijfers
Als je met meetwaarden gaat rekenen, voer je operaties uit met getallen die een zekere mate
van onnauwkeurigheid hebben. Dat heeft invloed op de nauwkeurigheid van de uitkomst van
de berekening. De regels van het rekenen met meetwaarden zijn:
- Het antwoord van x of : wordt weergegeven in het minst aantal significante cijfers.
- Het antwoord van + of – wordt weergegeven in het minste aantal decimalen.
Naast meetwaarden heb je soms ook te maken met telwaarden. Dat zijn concrete hele
getallen die je kunt tellen. In berekeningen hebben telwaarden geen invloed op de
significantie.
Dichtheid
De dichtheid (tabel 10,11 en 12) geeft het verband weertussen de massa en het volume van
massa
een stof, dichtheid = .
volume
,P2 Atoommassa, ionmassa, molecuulmassa
Atoommassa
Een atoom is een heel klein deeltje met een heel kleine atoommassa. De atomaire massa-
eenheid met symbool ‘u’ is een massa-eenheid voor atomen. De omrekeningsfactor van ‘u’
naar kg is 1,66054 10-27 kg (tabel 7). De atoommassa’s staan in tabel 25, 40A en 99.
Molecuulmassa
Een molecuulmassa is de som van atoommassa’s. De relatieve atoommassa is de
molecuulmassa waarbij de relatieve atoommassa wordt gebruikt. De atoommassa kun je
berekenen door het stappenplan:
1. De formule van de stof opzoeken.
2. De atoommassa’s opzoeken.
3. Molecuulmassa berekenen.
Ionmassa
De ionmassa is gelijk aan de atoommassa, want de massa van een elektron mag je
verwaarlozen. De massa van een zout bereken je op dezelfde manier als de molecuulmassa.
Met behulp van verhoudingsformule tel je de afzonderlijke ionmassa’s.
Massapercentage
Je kunt het massapercentage van een atoomsoort in een molecuul berekenen door de
deel
formule x 100%. Je kunt uit de massapercentages ook de verhoudingsformule van een
geheel
stof berekenen.
, P3 Chemische hoeveelheid
Chemische hoeveelheid, n
De chemische hoeveelheid (symbool n) met als eenheid mol wordt vaker gebruikt dan de
molecuulmassa. Een chemische hoeveelheid van 1,000 mol heeft in gram dezelfde
getalswaarde als de molecuulmassa in u.
Molaire massa, molair volume
De molaire massa en het molair volume zijn nieuwe grootheden afgeleid van de chemische
hoeveelheid. De molaire massa van een stof (symbool M) is de massa van 1,000 mol van die
stof. De eenheid is g mol-1. De molaire massa van water is dan 18,02 g mol-1. Je berekent de
molaire massa van een stof als volgt:
- Bereken door de formule de molecuulmassa.
- Zet achter het getal de eenheid g mol-1.
Het molair volume is uitgedrukt in g dm-3. Het volume van 1,000 mol gas, het molair volume
van een gas (symbool Vm)(tabel 7), is voor alle gassen gelijk: 22,4 dm3 mol-1. Het volume van
een gas is afhankelijk van de temperatuur en druk. Het molair volume van een gas zoals dat
hierboven is uitgerekend, geldt bij T = 273 K en p = po omdat in de berekening de dichtheid is
gebruikt is die bij deze omstandigheden geldt.
Omrekenen
Met behulp van de molaire massa kun je chemische hoeveelheid omrekenen in massa of
volume en omgekeerd. De omrekeningsfactoren zijn dichtheid (ρ), molair massa (M) en
molair volume van een gas (Vm).
Concentratie en molariteit
Veel reacties verlopen in oplossingen, daarom is het belangrijk om de concentratie te weten.
Dit geeft aan hoeveel van iets in een bepaald volume aanwezig is. De eenheid van de
concentratie in de chemie is mol per liter, mol L-1. Chemici gebruiken ook een ander woord
voor concentratie: molariteit met de eenheid molair (M). als je wilt aangeven dat het om de
concentratie van een stof gaat, zet je om de formule [].
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller myrthehart. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.86. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66781 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now