100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting - Scheidingstechnologie (SCT, 4052SCHTE) - MST $12.42
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  4.  
  5. Scheidingstechnologie (4052SCHTE)

Summary

Samenvatting - Scheidingstechnologie (SCT, 4052SCHTE) - MST

1 review
 3 purchases
  • Course
  • Scheidingstechnologie (4052SCHTE)
  • Institution
  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Book
  • Industrial Separation Processes

Scheidingstechnologie (SCT, 4052SCHTE) behandelt de vier belangrijkste scheidingsprocessen die gebaseerd zijn op fase-evenwichten, namelijk: Destillatie, Extractie en absorptie, Kristallisatie en reactieve kristallisatie en Colloïdale scheidingen. Omdat thermodynamische fase-evenwichten uiteindeli...

[Show more]

Preview 3 out of 24  pages

Document information

  • No
  • Hoofdstukken 1, 2, 5, 6, en 8
  • June 24, 2021
  • 24
  • 2020/2021
  • Summary

Subjects

  • scheidingstechnologie
  • sct
  • 4052schte
  • mst
  • molecular
  • science
  • technology
  • amp

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Molecular Science And Technology
  • Scheidingstechnologie (4052SCHTE)
All documents for this subject (2)

1  review

review-writer-avatar

By: adarshnaipal • 2 year ago

Seller

avatar-seller
markheezen

Reviews received

Content preview

4052SCHTE SAMENVATTING




Scheidingstechnologie
4052SCHTE

Samenvatting




SAMENVATTING Pagina 1 van 24

, 4052SCHTE SAMENVATTING


Inhoudsopgave
Inhoudsopgave 2
College 1 Thermodynamica 3
College 2 Ideale mengsels 6
College 3 Evenwichten in de praktijk 8
College 5 Niet-ideale mengsels 10
College 4+6 Destillaties in de praktijk 12
College 7 Vloeistofevenwichten 15
College 8 Extractie 17
College 9 Vloeistof/vast-evenwichten 19
College 10 Kristallisatie in de praktijk 21
College 11 Adsorptie 23




SAMENVATTING Pagina 2 van 24

, 4052SCHTE SAMENVATTING


College 1 Thermodynamica
Thermodynamica gaat over de transfer van energie. Dit kan in de vorm van warmte, arbeid of
materie. Als er geen energietransfer is is er sprake van thermodynamisch evenwicht. In de
thermodynamica wordt onderscheid gemaakt in open (overdracht van energie en materie),
gesloten (overdracht van energie) en geïsoleerde (adiabatisch en geen overdracht van materie)
systemen. De inwendige energie ( E ) van het systeem wordt gegeven door de kinetische energie
1 2
( Ek = mv ) en de potentiële energie (o.a. chemische en elektrische energie). Het is lastig om de
2
potentiële energie te bepalen maar omdat we alleen geïnteresseerd zijn in energieverschillen is dit
niet zo erg.

Eerste hoofdwet ∆ Eom = −∆ Es , dus energie gaat niet verloren of wordt gecreëerd

Grootheden
Extensieve grootheden zijn afhankelijk van de hoeveelheid materie zoals volume ( V in m 3 ),
enthalpie ( H in J ), aantal deeltjes ( N in -), aantal mol deeltjes ( n in mol ), Gibbs vrije energie ( G
J
in J ) en entropie ( S in ).
K
Intensieve grootheden zijn niet afhankelijk van de hoeveelheid materie zoals druk ( P in Pa ),
temperatuur ( T in K ) en alles per volume-, massa- of deeltjeseenheid. Deze geef je aan met een
kleine letter.

Tweede hoofdwet
In een geïsoleerd systeem kunnen alle spontane processen enkel de totale entropie van het
systeem verhogen.
Anders gezegd: Een evenwicht van een geïsoleerd systeem komt overeen met maximaliseren van
de entropie van het systeem.
In een gesloten systeem met constante temperatuur en druk geldt ook dat G minimaal is in
evenwicht, net als S is maximaal.

De definitie van de Gibbs vrije energie is de maximale hoeveelheid arbeid (behalve volume-arbeid)
die het systeem reversibel kan leveren bij constante druk en temperatuur.
De chemische potentiaal µi van een stof is de energie die opgenomen of afgegeven kan worden
door een verandering van het deeltjesaantal van die stof (bijvoorbeeld door een fase-transitie of
chemische reactie).

Fundamentele vergelijking
In deze vergelijkingen wordt alleen volume-arbeid meegenomen. De fundamentele vergelijking
luidt: dE = TdS + pdV + ∑ µ dN i i . Enkelcomponentsystemen (intensieve
Multicomponentsystemen potentialen)
Potentiaal Gedifferentieerde Geïntegreerde Potentiaal Gedifferentieerde Geïntegreerde
vorm vorm vorm vorm

S ( E,V, { N }) 1 P µ
dE + dV − ∑ i dN i
E PV µN
−∑ i i s ( e,v ) 1 P e Pv µ
dS =
T T i T
S=
T
+
T T ds = e + dv s= + −
i
T T T T T
E ( S,V, { N }) dE = TdS − PdV + ∑ µi dN i
i
E = TS − PV + ∑ µi N i
i
e ( s,v ) de = Tds − Pdv e = Ts − Pv + µ

H ( S, P, { N }) dH = TdS + VdP + ∑ µi dN i
H = E + PV h ( s, P ) dh = Tds + vdP h = e + Pv
i



G (T , P, { N }) G = E + PV − TS = H − TS g (T , P ) dg = −sdT + vdP g = e + Pv − Ts
dG = −SdT + VdP + ∑ µi dN i
i
G = ∑ µi N i
i

SAMENVATTING Pagina 3 van 24

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller markheezen. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $12.42. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$12.42  3x  sold
  • (1)
Add to cart
Added