100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
SAMENVATTING Bouwstenen van het Leven (AB_487001), studie: Gezondheid en Leven $3.32
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
  4.  
  5. Bouwstenen Van Het Leven (AB_487001)

Samenvatting

SAMENVATTING Bouwstenen van het Leven (AB_487001), studie: Gezondheid en Leven
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Bouwstenen Van Het Leven (AB_487001)
  • Instelling
  • Vrije Universiteit Amsterdam (VU)

In dit document staat een samenvatting voor het van Bouwstenen van het leven. Onderwerpen die zoal worden behandeld, zijn: thermodynamica, eiwitten, suikers, vetten, transport, metabolisme, Elektronen etc.

Voorbeeld 4 van de 24  pagina's

Document informatie

  • 27 juni 2021
  • 24
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • thermodynamica
  • vetten
  • eiwitten
  • suikers
  • opbouw
  • elektronen transport keten
  • enthalpieentropie

Geschreven voor

  • Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
  • Gezondheid En Leven
  • Bouwstenen Van Het Leven (AB_487001)
Alle documenten voor dit vak (54)

Verkoper

avatar-seller
jb3802

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Beste Student,

Deze samenvatting bevat de stof van het vak ‘Bouwstenen van het
leven’ van de studie Gezondheid en Leven aan de VU. De
samenvatting is geschreven in studiejaar 2020-2021. Het bevat
uitgewerkte aantekeningen van de hoorcolleges en afbeeldingen voor
meer uitleg.

Ik raad aan om veel te oefenen met de quizzen die worden
vrijgegeven op canvas tijdens de cursus en voor meer uitleg te kijken
naar video’s op YouTube per onderwerp.

Ik hoop dat deze samenvatting jou wat meer inzicht kan geven over de
onderwerpen die voorbij komen en je helpt bij het leren van het
tentamen.

Succes!

,Tentamen Bouwstenen & Leven
ELEMENTS & ENERGIES

ENERGY
Internal energy
Systeem-> waar je naar kijkt (molecuul, cel, organisme)
Omgeving-> alles behalve het systeem

Vormen van energie
Werk verrichten op het systeem (w > 0)
Werk laten verrichten op het systeem (w<0)
Warmte in het systeem transfereren (q>0)
Warmte uit het systeem transfereren (q<0)
∆U= verandering van de inwendige energie
∆U= q + w
∆U= Ueind – Ustart

1 calorie = 4,1858 J

1e hoofdwet thermodynamica
Energie kan niet worden gegenereerd/ Het kan niet worden gemaakt/ Het kan ook niet
verdwijnen.
Je kan het alleen transformeren.

Enthalpie
‘Warmte-inhoud’
Wat er gebeurt met een systeem als je er warmte aan toevoegt of uithaalt.
Vat samen wat er gebeurt met de warmte die je toevoert.

∆H = de hoeveelheid toegevoegde warmte
∆H = verandering van de inwendige energie en het volumewerk samen
∆H = ∆U + pV
Als het volume niet veranderd, is ∆H=∆U

Entropie
Toename aan wanorde
∆S = q/ T (hoeveelheid warmte/ temperatuur)
q= T∆S = ∆H

Bij water:
Vaste fase (moleculen zitten vast en kunnen alleen maar trillen; entropie laag)
Vloeibare fase (moleculen trillen en kunnen van plek veranderen; meer beweging; wanorde
hoger; hogere entropie)
Gasfase (moleculen bijna geen interactie met elkaar; hoogste entropie)

,Entropie en waarschijnlijkheid
Elke macrostate bevat Ω aantal microstates
Het aantal van deze microstates dat bij een bepaalde macrostate hoort heet multipliciteit(Ω)

S = Kb ln Ω




(Stel macrostate heeft een
energie(U) van 2, kan dat in
microstates via 10 verschillende
manieren: dus Ω = 10) (in deze
situatie!)




5 macrostates;
Ω -> 1. 1; 2.1; 3.4; 4.4; 5.6
W(waarschijnlijkheid) = bij
macrostate 1: 1/16 (1/2^4)




2e hoofdwet thermodynamica
In een geïsoleerd systeem moeten alle processen die spontaan optreden altijd de entropie
verhogen (∆S >0)

Een cel is vaak goed geregeld en geordend dus entropie is dan laag.

, • Doordat er energie in de cel wordt
gestopt, blijft de entropie laag.
• Door de processen in de cel ontstaat er
warmte die de cel verlaat.
• De warmte zorgt voor een verhoging van
de entropie in de omgeving

∆S totaal = ∆Somgeving + ∆Ssysteem > 0

• In het geheel neemt de entropie toe

Ezelsbrug 2e hoofdwet: Je kamer komt in wanorde
(niet opgeruimd) in een spontane reactie. Maar om je kamer weer op orde te krijgen moet je
energie stoppen in het opruimen. Dus processen die spontaan optreden verhogen altijd de
entropie.

Gibbs free energy
Endothermische reactie -> entropie gedreven ∆H = positief
Exothermische reactie -> enthalpie gedreven ∆H = negatief




∆G = ∆H - T∆S

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jb3802. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.32. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Samenvatting ·

(0)

Legal Remedies case law summary

$3.32
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd