Summary
Samenvatting scheikunde 4vwo H5&H6
- Course
- Level
In deze samenvatting heb ik hoofdstuk 5 en hoofdstuk 6 samengevat van het boek Nova scheikunde MAX boek havo/vwo bovenbouw 4 vwo 4 jaar afname.
[Show more]
Seller
Follow
LisaKamping
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting pww 4Reactiesnelheid wordt gemeten aan de hand van het verschil in concentraties over een bepaalde
tijdperiode.
In een vat van 5,0 L wordt 0,60 mol N2 (g) gemengd met 1,60 mol H2 (g). Na dertig seconden is er 0,70 mol
NH3 aanwezig. Het volume blijft tijdens de reactie constant. De reactie die plaatsvindt, is:
N2 (g) + 3 H2 (g) à 2 NH3 (g)
Bereken van elk van de drie deelnemende stoffen de gemiddelde reactiesnelheid over dertig seconden.
0,60/ 5,0 = 0,12 mol/L
1,60/ 5,0 = 0,32 mol/L
0,70/ 5,0 = 0,14 mol/L
Concentratie [N2] [H2] [NH3]
Begin 0,12 0,32 0,0
Omgezet -0,07 -0,21 0,14
Eind 0,05 0,11 0,14
Molverhouding: 1:3:2
Aan de hand van deze verhouding kunnen we de ontbrekende gegevens invullen. Nu hoeven we deze
gegevens alleen nog in te vullen in de formule
𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐴] 𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐵] 𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐶]
𝑠= − = − = +
𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔 𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔 𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔
𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐷]
= +
𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔
!","$ !",&' ",'* $
Zie hier de berekening: 𝑠 = − %" = − % ∙%" = + & ∙%" = %""" = 2,3 ∙ 10!% 𝑚𝑜𝑙/𝐿/𝑠
Je kan de reactiesnelheid ook bepalen aan de hand van een diagram:
1. Bekijk een bepaalde periode voor de beginstof.
2. H2 begin: 0,32 mol/L, eind: 0,20 mol/L
3. Gebruik molverhouding en formule.
",&"!",%&
4. 𝑠 = − % ∙'" = 4,0 ∙ 10!% 𝑚𝑜𝑙/𝐿/𝑠
5. NH3 begin: 0,09 mol/L, eind: 0,14 mol/L
",'*!","+
6. 𝑠 = + & ∙&" = 1,3 ∙ 10!% 𝑚𝑜𝑙/𝐿/𝑠
7. De gemiddelde reactiesnelheid neemt dus af.
Bij een exotherme reactie komt energie vrij, een endotherme reactie heeft energie nodig.
Als ∆E groter is dan 0 spreken we van endotherm, is ∆E kleiner dan nul à exotherm.
Gemiddelde reactiesnelheid s heeft als eenheid mol/L/s.
Een katalysator verlaagt de activeringsenergie en verhoogd de reactiesnelheid. Zelf wordt hij dus
niet verbruikt en is na afloop van de reactie aanwezig.
Heterogene katalysatoren zijn van groot belang in de chemische industrie.
Behalve de katalysator zijn er nog drie factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid:
Temperatuur verhoogd à reactiesnelheid neemt toe, deeltjes botsen meer
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller LisaKamping. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.37. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now