Summary
Samenvatting Hoofdstuk 12 Molecuulbouw en stofeigenschappen - erg uitgebreid en goed!
- Course
- Level
- Book
Goede uitgebreide samenvatting met dikgedrukte begrippen.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Followlauragerritsen2
Content preview
Samenvatting hoofdstuk 12 ‘molecuulbouw enstofeigenschappen’
Paragraaf 12.2 ‘Lewisstructuren’
Lewisstructuren
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil.
Lewisstructuur: structuurformule waarbij je de valentie-elektronen tekent.
Bij de lewisstructuur geldt de octetregel: alle atomen in een molecuul de edelgasconfiguratie (8
valentie-elektronen in 4 paren).
Bindend elektronenpaar: het gemeenschappelijk elektronenpaar van een atoombinding geef je met
streepje.
Niet-bindende/ vrije elektronenparen geef je aan met groepjes van twee stippen.
Uitzonderingen
1. Het waterstofatoom heeft altijd twee elektronen (bindend elektronenpaar) om zich heen;
2. Uitgebreide octetregel: het aantal omringende elektronen is groter dan acht (als het centrale
atoom P of S is).
Lewisstructuur opstellen
Stap 1: Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van Binas tabel 99.
Stap 2: Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de octetregel.
Stap 3: Bereken hoeveel elektronen je tekortkomt
Stap 4: De elektronen die je tekortkomt voor de octetregel, krijgen de atomen door elektronen te
delen. Bereken die elektronen die de bindende elektronenparen vormen (stap 3:2).
Stap 5: Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven (aantal paren valentie-
elektronen – de bindende paren).
Stap 6: teken de juiste Lewisstructuur
Lewisstructuur opstellen van een ion
De lading van een negatief ion geeft het aantal extra elektronen aan, je telt deze op bij de valentie-
elektronen. Bij een positief geladen ion kom je één of meer elektronen tekort, deze trek je af van het
aantal valentie-elektronen. Bij het tekenen van de Lewisstructuur zet je rechte haken om het ion + de
lading rechtsboven.
Formele lading
Formele lading: de lading van een samengesteld ion:
Stap 1: Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom van het samengestelde ion. Elektronen van de
niet-bindende elektronenparen (allemaal) + een elektron voor elk bindend elektronenpaar rond dat
atoom (één).
Stap 2: Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom.
Stap 3: Het aantal valentie-elektronen van een atoom min het aantal elektronen bij dat atoom (stap
2) is de formele lading.
Stap 4: Je zet de formele lading bij elk van de atomen (bij een lading van 1+ of 1− laat je het cijfer 1
weg). Omcirkel de formele lading, om verwarring met elektronenparen te voorkomen.
Totale lading: de som van alle formele ladingen. Som = 0? molecuul. Som ≠ 0? ion.
- H-atomen elk 1 elektron uit bindend elektronenpaar.
N-atoom 2 bindende en 4 niet bindende-elektronen
- H- atomen 1 valentie-elektron
N-atoom 5 valentie-elektronen
- 1-1= 0
5-6 = -1 valentie elektronen – niet + wel bindende elektronen
, VSEPR
Met behulp van de Lewisstructuur kun je de ruimtelijke bouw van moleculen voorspellen. De
bindende en niet-bindende elektronenparen stoten elkaar af en zitten dus zo ver mogelijk van elkaar
af deze methode heet VSEPR (Valence-Shell-Electron-Pair Repulsion/ valentieschil elektronenpaar
afstoting). Bepaal het omringingsgetal (de som van het aantal atomen dat direct aan het centrale
atoom is gebonden + aantal niet-bindende elektronenparen). Micro= ruimtelijke bouw - macro =
stofeigenschappen
Ruimtelijke bouw en ideale bindingshoeken van moleculen met het omringingsgetal
Dipolen
Om te voorspellen of een molecuul een dipool is en dus een dipool-dipoolbinding heeft bepaal je met
VSEPR de ruimtelijke bouw van het molecuul. Als beide moleculen polair zijn en dus een
ladingsverschil hebben, hebben zij een partiële lading: de kleine lading die atomen in een polaire
atoombinding hebben.
Dipolen: moleculen die partiële ladingen bevatten + duidelijke positieve/negatieve kant.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauragerritsen2. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now
Recently viewed by you
