Summary
Samenvatting hoofdstuk 8 zuren
- Course
- Level
- Book
Duidelijke samenvatting.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Followlauragerritsen2
Content preview
Hoofdstuk 8 ‘Zuren’Paragraaf 8.2 ‘De pH van een oplossing’
Zuur, basisch of neutraal
Indicatoren: stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet
zuur is.
De zuurtegraad druk je via de getalwaarde pH uit.
pH < 7 zuur
pH = 7 neutraal
pH > 7 basisch
Indicatoren
Lakmoes
Lakmoespapier is papier met lakmoes erop.
Rood lakmoespapier? Zure oplossing.
Blauw lakmoespapier? Basische oplossing
Neutraal lakmoespapier? Lakmoes blijft dezelfde kleur
Universeel indicator
Met universeel indicatorpapier kun je nauwkeuriger de pH van een oplossing bepalen. Je kunt
aflezen welke kleur welke pH waarde heeft.
Oplossingen
In Binas Tabel 52 zie je oplossingen die bruikbaar zijn als indicator.
Omslagtraject: gebied waarin de indicator van kleur verandert.
Meerdere indicatoren? Preciezere pH waarde.
, Paragraaf 8.3 Zuren in water
Stroomgeleiding in zure oplossing
HCl (sterk): hoe meer mol HCl, hoe betere geleidbaarheid (lineair).
CH3COOH (zwak): hoe meer mol HCl, hoe betere geleidbaarheid (aantal ionen neemt zelfs toe).
Hoe meer ionen, hoe betere geleidbaarheid.
Waterstofchloride en azijnzuur zijn moleculaire stoffen (in principe geen ionen), maar een zuur bevat
wel ionen en kan dus stroomgeleiden. Het zuur geeft een H +-ion af aan een watermolecuul H3O+-
ionen (een oxoniumion): HCl(g) + H2O(l) H3O+ (aq) + Cl- (aq).
ALLE oplossingen van zuren bevatten oxoniumionen.
Verschil in stroomgeleiding van zure oplossingen
De reactie van azijnzuur met water is geen aflopende reactie, maar een evenwichtsreactie:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇔ H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
Sterke zuren: splitsen volledig in ionen bij tweemaal verdunnen neemt de geleidbaarheid ook
twee keer af
Zwakke zuren: splitsen niet volledig in ionen bij tweemaal verdunnen komen er extra ionen in de
oplossing
Notaties van zure oplossingen
- Een oplossing van een sterk zuur HZ noteren we als de ionen in de oplossing: H3O+(aq) + Z-
(AQ). Een oplossing van een zwak zuur HZ noteren we als het zuur zelf HZ (aq).
Voor de pijl bij STERKE zuren schrijf je (l), voor de pijl bij ZWAKKE zuren schrijf je (aq).
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauragerritsen2. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.36. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
83637 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now