Summary

OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 4VWO (H1 t/m 6)

3 purchases

Course
Scheikunde

Level
VWO / Gymnasium

Book
Nova 2e fase nieuwe Natuur- en Scheikunde - 4/5 VWO - Tekstboek

Eindelijk overzicht waardoor Scheikunde leren, makkelijker wordt dan ooit tevoren. De samenvatting is aangevuld door aantekeningen van docenten waardoor de samenvatting nog vollediger is. Nooit meer een onvoldoende voor Scheikunde! Ik heb zelf hierdoor altijd hoger dan een 8,5 gehaald! Het kost 8 e...

[Show more]

Last document update: 3 year ago

Preview 6 out of 18 pages

View example

Summarized whole book? Yes
Uploaded on July 1, 2021
File latest updated on July 1, 2021
Number of pages 18
Written in 2020/2021
Type Summary

nova
scheikunde 4 vwo
nova scheikunde
samenvatting nova
scheikunde klas 4
mol rekenen
hoofdstuk 1
hoofdstuk 2
bindingstypen
organische chemie
samenvatting klas 4
h4 zouten
scheikunde chemisch rekenen

Book Title:Nova 2e fase nieuwe Natuur- en Scheikunde - 4/5 VWO - Tekstboek

Author(s):T. de Valk

Edition:Unknown
ISBN:9789034579928
Edition:Unknown

Institution Secondary school
Level
VWO / Gymnasium
Course
Scheikunde
School year 4

SUMMARY8888

Member since 6 year 41 documents sold

$9.99

Add to cart

Save

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

VAKNETWERK SCHEIKUNDE

Scheikunde NOVA samenvatting
Hoofdstuk 1,2,3,4,5,6

H1 Chemisch rekenen..........................................................................................................3
§1.1 atoombouw en periodiek systeem........................................................................................3

,H2 Bindingstypen................................................................................................................6
§2.1 Metaalbinding.......................................................................................................................6
§2.2 Molecuul- en atoombinding..................................................................................................7
§2.3 Polaire atoombinding............................................................................................................7
§2.4 Ionbinding (zouten)...............................................................................................................9
H3 Organische chemie.......................................................................................................11
§3.1 Verbrandingsreactie............................................................................................................11
§3.2/§3.3 Organische verbindingen/naamgeving........................................................................11
§3.4/§3.5 Fossiele/duurzame brandstoffen.................................................................................12
H4 Zouten.........................................................................................................................13
§4.1 Verhoudingsformules van zouten........................................................................................13
§4.2 Oplosbaarheid zouten..........................................................................................................13
§4.3 Bijzondere zouten................................................................................................................14
§4.4 Rekenen met zouten............................................................................................................14
H5 Reacties in beweging....................................................................................................16
§5.1 Reactiewarmte meten.........................................................................................................16
§5.2 reactiewarmte berekenen...................................................................................................16
§5.3 Reactiesnelheid...................................................................................................................17
§5.4 beïnvloeding reactiesnelheid...............................................................................................17

,H1 Chemisch rekenen
§1.1 atoombouw en periodiek systeem

Atoombouw volgens Bohr

massa in de kern > protonen & neutronen [atoomnummer: aantal p in kern
elektronen geven volume [massagetal: O-16 of 816O

isotopen: zelfde atoomnummer, ander massagetal

elektronen schillen (In Binas bij natrium bijv: 2,8,1):

K: max 2
L: max 8
M: max 18

massa & lading

massa(u) lading (e)
neutron 1 0
proton 1 1+
elektron +- 0 1-

1u = 1,660539 x 10-27 kg
1e = 1,602177 x 10=19 C

Atoommassa & relatieve atoommassa

Atoommassa = werkelijke massa van 1 atoom (u)
Relatieve atoommassa A = gewogen gemiddelde atoommassa van isotopen (u)

Periodiek systeem

Zelfde groep > reageert evenveel op bepaalde stoffen

Periode > geeft aan hoeveel schillen de atomen hebben

groep 1: alkalimetalen > reageren heel heftig met andere stoffen, zeer onedel
groep 2: aardalkalimetalen > reageren redelijk, redelijk onedel
groep 17: halogenen > reageren goed met metalen
groep 18: edelgassen > reageren nergens mee (volle buitenste schil, 8 elektronen)

Edelgasconfiguratie

Alle stoffen willen ook volle buitenste schil, 8 elektronen dus ( verklaart reactiviteit)

,  alle metalen staan E af, moleculen nemen op (atoom niet meer neutraal)

Na (2,8,1) laat 1 los > Na+
1.1 de hoeveelheid stof

stoffenschema:

Stoffen

Zuivere stoffen Mengsels
scheiden

Niet-ontleedbare stoffen Ontleedbare stoffen
(verbindingen)
ontleden

1 Atoomsoort

metalen Niet metalen

Mol, molaire massa etc

molecuulmassa = molaire masssa

Atomen alleen of samen?

Alle metalen alleen, de volgende met zijn tween:

,Claire fiets naar haar oma in breda
Cl2 F2 N2 H2 O2 I2 Br2

samenselling mengsels

massa% = mstof / Mmengsel x 100

massa ppm = mdeel / mgeheel x 106

massa ppb = mdeel / mgeheel x 109

volume% = Vdeel / Vgeheel x 100

rekenen aan reacties

molverhoudingen met onder en overmaat:

C6H12O6+ 6O2> 6CO2 + 6H2O

C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O
Vvoor 2 mol 6 mol 0 0
delta -1 -6 +6 +6 < controle: verhouding klopt
Eeind 1 0 6 6 (overmaat)
(ondermaat)

, H2 Bindingstypen
Indeling:
1. metalen (geel)
2. zouten (metaal + niet-metaal)
3. moleculem (niet metalen > rood)

§2.1 Metaalbinding

Eigenschappen:
1. geleiden stroom/warmte
2. hoog smeltpunt
3. hoge dichtheid
4. vervormbaar

Alle metalen hebben 1,2,3,4 in buitenste schil > staan buitenste af (edelgasconfiguratie)

>elektronen zwerven rond, metaalbinding door + & - bij elkaar gehouden

Metaalbinding = sterke aantrekkingskracht tussen de negatieve vrij bewegende elektronen
en de positieve atoomresten
Metalen zijn altijd alleen > Ag(s)

Koper, goud, zilver (edelmatalen) onder elkaar, hoe verder daarvan, hoe onedeler

Metalen zijn vervormbaar omdat:

Legering/aliages:
- sterker, maar brozer
- mengsels, geen verbinding
- verbuigt niet, maar breekt

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SUMMARY8888. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $9.99. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

66184 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling

Summary

OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 4VWO (H1 t/m 6)

Document information

Subjects

Connected book

Written for

Seller

Reviews received

Content preview