100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 5VWO (H7 t/m 11) $9.58
Add to cart

Summary

OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 5VWO (H7 t/m 11)

 9 views  1 purchase
  • Course
  • Level
  • Book

Eindelijk overzicht waardoor Scheikunde leren, makkelijker wordt dan ooit tevoren. De samenvatting is aangevuld door aantekeningen van docenten waardoor de samenvatting nog vollediger is. Nooit meer een onvoldoende voor Scheikunde! Ik heb zelf hierdoor altijd hoger dan een 8,5 gehaald! Het kost 8 e...

[Show more]

Preview 6 out of 31  pages

  • Yes
  • July 1, 2021
  • 31
  • 2020/2021
  • Summary
  • Secondary school
  • 5
avatar-seller
VAKNETWERK SCHEIKUNDE




Scheikunde NOVA samenvatting
Hoofdstuk 7,8,9,10,11

,H7 Zuren en Basen.............................................................................................................1
§7.1 Zure en basische oplossingen .............................................................................................3
§7.2 Sterk en zwak ....................................................................................................................3
§7.3 Bijzondere zuren en basen .................................................................................................3
§7.4 Zuur-basereacties ..............................................................................................................4
§7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen .................................................................................6
H8 Ruimtelijke bouw van moleculen ..................................................................................7
§8.1 Lewisstructuren .................................................................................................................7
§8.2 Ruimtelijke bouw ..............................................................................................................7
§8.3 Cis-trans-isomerie..............................................................................................................8
§8.4 Spiegelbeeldisomerie ........................................................................................................9
H9 Redoxchemie ............................................................................................................. 10
§9.1 Elektronenoverdracht ...................................................................................................... 10
§9.2 Redoxreacties.................................................................................................................. 10
§9.3 Energie uit redoxreacties ................................................................................................. 11
§9.4 Brandstofcellen ............................................................................................................... 12
Extra:...................................................................................................................................... 13
H10 Organische verbindingen .......................................................................................... 15
§10.1 Klasse van organische verbindingen ............................................................................... 15
§10.2 reacties van alkanen, alkenen en alkynen ....................................................................... 16
§10.3 Condensatiereacties ...................................................................................................... 17
§10.4 Zuur- base- en redoxreacties .......................................................................................... 19
H11 Reactiemechanismen ............................................................................................... 22
§11.3 Nuceolfiele substitutie - Deel 1 SN-2 Reacties ................................................................. 26
§11.3 Nuceolfiele substitutie - Deel 2 SN-1 Reacties ................................................................. 28
§11.5 Katalyse ........................................................................................................................ 30
....................................................................................................... Error! Bookmark not defined.

,H7 Zuren en Basen
§7.1 Zure en basische oplossingen

Meer H3O+ > Ph < 7 dus zuurder
Meer OH- > Ph > 7 dus basischer

PH = -log [H3O+] [H3O+] = 10-PH

Aantal significantie in concentratie = aantal decimalen

PH = sterkte van een zure oplossing
POH = sterkte van een basische oplossing

POH = -log [OH-]
[OH-] = 10-POH

PH + POH = 14,00

Indicatoren om PH te bepalen > binas 52A

§7.2 Sterk en zwak

Sterke zuren/sterke basen = aflopende reactie

Zwakke zuren/zwakker basen = evenwichtsreactie

Kz = […][…]/[…] Hoe hoger waarde van Kz, hoe sterker zwakke zuur dus hoe meer evemwicht
aan kan van H3O+ ligt

Kb = […][…]/[…] Hoe hoger waarde van Kb, hoe sterker zwakke base dus hoe meer evemwicht
aan kan van OH- ligt

Kz x Kb = Kw = 1,0 x 10-14


§7.3 Bijzondere zuren en basen

Zouten met zure of basische eiegnschappen:
- bijv ammoniumchloride reageert met NH4+ als zuur

,gehydrateerde metaalionen:
- binas tabel 49 staan enkele als zwak zuur tusssen haakjes

meerwaardige zuren en basen:
- meer dan 1 H+ deeltje afstaan/opnemen
instabiele zuren:
- zoals H2CO3 > H2O + CO2

amfolyt:
- kan zowel met zuur als base reageren
- Kz of Kb: hoogste Kz > reageert als zuur

§7.4 Zuur-basereacties

1. deeltjesinventarisatie:
- zoutoplossing > vrij ionen.
- vast zout > vaste stof
- oplossing sterk zuur het zuurrestion en H3O+
- opgelost zwak zuur/base in niet gereageerde vorm

2. sterkste zuur en sterkste base

3. reactieverglijking:
- zuurr/base sterk > aflopend
- overmaat? meerwaardige zuren en basen? instaiele zuren?

Buffers:

= PH verandert nauwelijks wanneer beetje zuur/base wordt toegevoegd
bijv: Wat is verhouding [HC2O4-] : [C2O4-] bij een PH = 4,00

[base] : [zuur] 1:1 want als iets erbij komt, verandert PH hee; erg door buffer

1. reactie zuur met water

HC2O4- + H2O <> C2O42- + H3O+

2. Kz opstellen

Kz = [H3O+] [C2O42-] / [HC2O4-]

3. buffer formule

Kz = [H3O+] x [C2O42-] / [HC2O4-]

,[H3O+] = 1 x 10-4
Kz = 1,6 x 10-4

1,6 = [C2O42-] / [HC2O4-] dus verhouding [HC2O4-] : [C2O4-] = 1 : 1,6

, §7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen

1. reactieverglijking
2. evenwichtsvoorwaarde
3. omzettingstabel
4. vul evenwichtsvoorwarde in
5. bereken onbekende

Onbekende berekenen bij bijv Kz = x,25 - x
- cz/Kz > 100 ? > mag je x verwaarlozen in noemer dus x = wortel Kz x cz

VB:

k = [HI]2/[H2][I2] = 56

[H2] [I2] [HI]2
V 0,03 0,03 0
Delta -x -x + 2x
E 0,03 - x 0,03 - x + 2x

k = (2x2) /( 0,03 – x)(0,03 – x)
x = 0,024

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SUMMARY8888. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $9.58. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

51683 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$9.58  1x  sold
  • (0)
Add to cart
Added