Class notes
College aantekeningen Organische Chemie
- Course
- Institution
Samenvatting en aantekeningen met handige plaatjes van alle HC's van het vak organische chemie.
[Show more]
Seller
Follow
SpaceGiraffe
Content preview
Oxidatiegetal (of -toestand) van een atoom: hoeveel ‘te veel of ‘te weinig’ elektronen zijn er op hetatoom?
Elementair atoom (Na, H2, Br2): OG = 0
Één-atomig ion (Na+, Ca2+): OG = ionlading
Moleculaire verbindingen (ongeladen, 2 atoomsoorten):
- Meest elektronegatief atoom: OG = gebruikelijke negatieve lading
- Minst elektronegatief atoom: OG = gebruikelijke positieve lading
De som van de oxidatiegetallen is gelijk aan de lading van de verbinding. Voor ongeladen
moleculen is de som dus 0.
Moleculaire verbindingen (ongeladen, > 2 atoomsoorten)
- Per atoomsoort OG bepalen
- Tip: doe eerst de bekende atomen en onthoudt: als ongeladen molecuul, dan som = 0
Moleculaire verbindingen (geladen, meerdere atoomsoorten)
- Zelfde aanpak, maar houd rekening met lading.
- Reminder: som van OG = lading van de verbinding
OG kan tijdens een reactie veranderen-> redoxreactie. Red (reductie) verlagen OG. Ox (oxidatie)
verhogen OG.
Reductor: veroorzaakt reductie, wordt zelf geoxideerd en gaat in oxidatiegetal omhoog.
Oxidator: veroorzaakt oxidatie, wordt zelf gereduceerd en gaat in oxidatiegetal omlaag.
Oxidator neemt elektronen op
, Halfreacties
Oxidator: elektronen na de pijl
Reductor: elektronen voor de pijl
Redoxreacties herkennen
1. Noteer de reactie (wordt vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke stoffen verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Wat is de reductor, wat is de oxidator?
Halfreacties oplossen
1. Noteer de (incomplete) halfreacties (worden vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke stoffen verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Maak de halfreacties compleet: a) Bepaal coëfficiënten zodat de deeltjes kloppen b) Voeg
elektronen toe zodat de lading klopt
6. Vermenigvuldig om aantal elektronen in reductie- en oxidatiereactie gelijk te maken
7. Tel op tot de totaalreactie (in de totaalreactie komen geen elektronen meer voor)
Alkanen
- Simpelste koolstofverbinding
- Alleen C en H atomen
- C is altijd sp3
- Basisstructuur tetrahedraal
- Lineair: CnH2n+2
- Vertakt: CnH2n+2
- Cyclisch: CnH2n
Toestand
- Gasvormig: C1 tot C4
- Vloeibaar: C5 tot C15
- Vast: C16 en langer
Alkenen
- Dubbele binding
o Sigma binding: binding die plaats vindt door overlap van 2 orbitalen, elektronen
kunnen vrij draaien
o Pi-binding: binding waarbij 2 orbitalen interactie met elkaar aangaan, zorgt voor een
dubbele of drievoudige binding, elektronen kunnen niet vrij draaien
- Basisstructuur planar tiangular
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SpaceGiraffe. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.96. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72042 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now