Summary
Samenvatting Scheikunde H4 Zouten
- Course
- Level
Scheikunde samenvatting H4 Zouten, Nova 4 VWO/gymnasium.
[Show more]
Seller
Follow
naniekcouperus
Reviews received
Content preview
H4 Zouten1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
Een zout > een verbinding die is opgebouwd uit ionen. (positief en
negatief geladen) Alle verbindingen gevormd uit metalen en niet-metalen
zijn zouten. Dus een zout bestaat uit minimaal 1 metaal en uit 1
niet-metaalion
Ion > een atoom of molecuul met minder of extra elektronen
Ionbinding > trekken de ionen elkaar aan omdat ze een andere lading hebben. (+/-)
Het zout NaCl wordt gemaakt doordat Na+ en Cl- is en dat elkaar aantrekt.
← Chloor: 17 protonen
Maar als je de protonen telt in zijn scheel zijn het er 18
Dus: elektron te veel → wordt - 1 = edelgasconfiguratie (doel)
Ionrooster > worden gevormd door stoffen die uit ionen
zijn opgebouwd.
← Rode bolletjes - ionen,
groene kleinere bolletjes + metaalionen.
Doel: Maakt zoute niet
vervormbaar maar bros
Verstoringen ionrooster op Microniveau → materiaal
breuken op macroniveau
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Elektrovalentie > het aantal elektronen dat een atoom kan opnemen of afstaan
Enkelvoudige ionen > ionen bestaand uit een atoom, van niet-metaal (Na+, Al 3+ en O2-)
Samengestelde ionen > ionen met een binding van negatief en positief geladen ion
Vb. Carbonaat ion → CO3 2-
Je ziet 3x Zuurstofatomen → voor edelgasconfiguratie:
O → 2 te kort
C → 4 te kort
Nu zie je dus dat de C en O edelgasconfiguratie hebben gekregen maar de ander twee O
atomen niet! Oplossing: ze worden negatief → want ze hebben een te kort
← Belangrijkste + en - ionen
, Verhoudingsformule
Molecuulformule > geeft specifiek aan uit welke elementen een molecuul is →
opgebouwd (aangegeven met letters en aantallen atomen aangegeven met cijfers)
Verhoudingsformule > geeft aan in welke verhouding de ionen (in ionrooster) aanwezig zijn
Doel: makkelijk kunnen zien uit welke deeltjes een zout bestaat
In de verhoudingsformule staan de chemische →
symbolen naast elkaar. Rechtsonder elk symbool staat
een geheel getal (index).
Deze indices geven de eenvoudigste verhouding van de
aantallen atomen of ionen in de verbinding.
Stappenplan verhoudingsformule:
Stap 1: formule opschrijven
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
Vb. Wat is de molecuulformule van ijzer(III)oxide?
Stap 1: De molecuulformule van ijzer is Fe en deze heeft een lading van 3+.
De molecuulformule van oxide is O en deze heeft een lading van 2-.
Stap 2: De ladingen zijn niet gelijk dus moeten we deze gelijk maken
- Fe 3+: 3 positieve deeltjes x 2 = 6 positieve deeltjes
- O 2-: 2 negatieve deeltjes x 3 = 6 negatieve deeltjes
Stap 3: We hebben dus 2 Fe-ionen en 3 O-ionen nodig om een neutraal zout te maken.
De molecuulformule wordt dan Fe2O3.
Naamgeving
De naam van een zout bestaat uit twee delen: het positieve ion en negatieve ion.
Je kunt de naam van een zout vinden door de namen van het positieve en het negatieve ion
achter elkaar te plaatsen.
+ → de namen uit BiNaS tabel 99
- → de namen uit BiNaS tabel 66B
Vb. Hg(NO,),(s) is een zout dat wordt gebruikt als detonator voor springstof. Geef de
naam van het zout Hg(NO,),(s).
Stap 1: welke ionen?
Hg(NO3), bestaat uit Hg²+ en NO3 (in tabel kun je vinden of het - of + is en hoeveel!)
-
Stap 2: naam van de ionen
Van kwik bestaat zowel een één - als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraationen.
Stap 3: negatief achter positief
kwik(II)nitraat
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller naniekcouperus. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.61. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now