CHEMIE ALGEMENE CONCEPTEN
HFST 1
CHEMISCHE EN FYSISCHE EIGENSCHAPPEN
Chemische
Omzetting van een stof in een andere
Interacties tussen verschillende stoffen
Reactiviteit van een stof t.o.v. O2 verbranding
Fysische
Geen omzetting van ene stof in de andere
Verdamping water
Kleur van een bloem
Uitkristalliseren van een stof uit water
ELEMENTEN, VERBINDINGEN EN MENGESELS
Elementen
Eenvoudigste soort materie
Een enkele atoomsoort
Monoatomisch
Edelgassen
Diatomisch
Zuurstof O2
Chloor Cl2
Stikstof N2
Groot aantal atomen
Ozon 03
Zwavel S8
Metalen
Oneindig netwerk van metaalkernen met beweegbare elektronen
Grafiet
Koolstof
2 dimensionele schikking
Diamant
Koolstof
3 dimensionele schikking
Verbindingen
Meer dan 1 atoomsoort
Water H2O
Keukenzout NaCl
Ethanol C2H6O
, Elementen en verbindingen hebben constante samenstelling = zuivere stoffen
Mengsel
Twee of meerdere zuivere stoffen die fysisch met elkaar gemengd zijn
De stoffen reageren niet
Je kan de stoffen ook weer uit elkaar halen
Heterogeen
Verschillende fasen
Vaste deeltjes in een vloeistof
Makkelijk aan te duiden
2 verschillende stoffen, 2 verschillende fasen
Homogeen
NaCl in water
Na+ en Cl- ionen verdelen zich homogeen
Samenstelling overal hetzelfde
Geen chemische bindingen tussen samenstellende delen
Scheiding mogelijk door fysisch proces
Geen constante samenstelling
Verschillende verhoudingen
Meer van A dan van B of omgekeerd
DE MASSAWETTEN
Behoud van massa
Massa verandert niet tijdens een chemische reactie
Kernreactie massa omgezet naar energie
Constante massaverhouding
Verhouding van massa’s van de verschillende atomen in een verbinding is constant
NaCl Na/Cl = 0,648
Veelvuldige verhoudingen
Als elementen A en B verschillende verbindingen vormen, dan verhouden de massa’s
van B die met eenzelfde massa van A reageren, zich als gehele getallen
CO en CO2
ATOOMTHEORIE VAN DALTON
Atoom kleinste onderdeel van de materie
Fout kern, elektronen, subatomaire deeltjes, …
Alle atomen van eenzelfde atoomsoort zijn hetzelfde
Fout isotopen
Een verbinding is een combo van verschillende atoomsoorten en heeft een welbepaalde
samenstelling
In een chemische reactie worden atomen herschikt zonder dat ze veranderen
, Fout kernreactie
Dalton
Ontdekker daltonisme (kleurenblindheid rood en groen)
Belangrijke chemici
Atomen bolletjes met een code
ATOMEN
Positieve kern en negatieve elektronen
Aangetoond door Faraday
Experiment Thompson
Afbuigen elektronen in kathodestraling (negatief)
Elektronen werden met een bepaalde v in een buis gebracht
Het elektron buigt af want – en – stoten elkaar af
Uit de hoek van de afbuiging kan je de massa van een elektron afleiden
Experiment Rutherford
Voor experiment van R dachten ze dat een atoom massief was.
Radioactiviteit van uranium kwamen a-deeltjes vrij
A-deeltje kern van helium
2 protonen en 2 neutronen
Ze bewogen met een bepaalde v door een goudfolie
Ze gingen dwars door de goudfolie
Bewees dat een atoom zeer ijl was
Soms gebeurde er een afwijking in de koers
Hieruit kon hij samenstelling kern afleiden
Protonen en neutronen
KARAKTERISTIEKEN VAN ATOMEN
Naam
Afgeleid van ontdekker, vindplaats, land, eigenschappen, …
Symbool
Een of twee letters
Afkorting Latijnse of Griekse naam
Atoomnummer Z
Geheel getal = aantal protonen in kern
Massagetal A
Protonen + neutronen
Isotopen
, Zelfde Z, andere A
A is superscript
Z in subscript
Uitzondering H
Isotoop tritium T
Relatieve atoommassa
Onbenoemd getal
Geen eenheid
Drukt uit hoeveel keer de massa van het atoom groter is dan amu (atomaire massa-
eenheid)
Amu = 1/12 van de absolute massa van het 12C-atoom (1,66 x 10^-24)
Geen gehelde getallen
Gemiddelde van de isotopen
HET PERIODIEK SYSTEEM DER ELEMENTEN
Geeft periodieke variatie van atoomeigenschappen weer
Hoofdgroepen, nevengroepen
Horizontale rij periode
Verticale kolom groep
Aangegeven door cijfers + A, B
Klassen
Metalen
Niet-metalen
Metalloïden
Blokken
S, P, D, F
ZUIVERE STOFFEN
Edelgassen ongebonden
Covalente verbindingen
Gemeenschappelijke elektronen aan elkaar gebonden
Ionische verbindingen
Elektronenoverdracht
Binding is het gevolg van een aantrekking tussen anionen (-) en kationen (+)
KARAKTERISTIEKEN
Chemische formule
Empirische formule
Verhoudingen
Moleculeformule
Alle atomen binnen 1 molecule
Structuurformule
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller thk8farma. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $15.51. You're not tied to anything after your purchase.