Samenvatting
Summary Unit 3.1.7 - Oxidation, reduction and redox equations NOTES
- Vak
- Instelling
- Boek
A-level AQA Chemistry Redox notes New spec Applicable to most exam boards
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
OCR A chemistry 2020 depth paper & mark scheme
-
Organic Chemistry (complete set of notes)
-
Unit 3.2.2 - Group 2, and Group 7 elements NOTES
Verkoper
Volgen
anjubellam
Voorbeeld van de inhoud
Topic 7: Oxidation, reduction and redox equationsOxidation and reduction
Oxidation is loss of electrons. Reduction is gain of electrons.
Oxidation and reduction occur simultaneously in a reaction because one species loses
electrons which are then donated and gained by the other species. Therefore they are
known as redox reactions (reduction - oxidation).
This redox rule is remembered using the acronym OILRIG (oxidation is loss, reduction is
gain).
Oxidation number
Oxidation number gives the oxidation state of an element or ionic substance. Allocation of
oxidation number to a species follows a number of rules:
● Oxidation number of an element is zero.
● Oxidation numbers in a neutral compound add up to zero.
● Oxidation numbers in a charged compound add up to total the charge.
● Hydrogen has an oxidation number of +1.
● Oxygen has an oxidation number of -2.
● All halogens have an oxidation number of -1.
● Group I metals have an oxidation number of +1.
These rules can be used to work out the oxidation number of species or elements in a
reaction.
This compound must total zero, therefore using the rules above, the oxidation number of
Sulfur can be found.
2-8+x=0
-6 + x = 0
X=6
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anjubellam. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.90. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen