Summary
Samenvatting Hoofdstuk 1
- Course
- Institution
Samenvatting Hoofdstuk 1
[Show more]
Seller
Followlauraheyndrickx
Reviews received
Content preview
De enzymatische analyseRol van enzymen
Enzymen dienen als biologische katalysators
o Ze versnellen biochemische reacties, zodat deze niet oneindig traag zouden verlopen
Elke metabole pathway kent zijn eigen biologische katalysator
→ hoge specificiteit voor het binden van substraat
Verschillend aan chemische katalysatoren
o Meestal opgebouwd uit eiwitten, soms in combinatie met cofactoren
o Gaan niet deelnemen aan de biochemische reactie
→ na de reactie is het enzyme onveranderd gebleven (niet verbruikt)
Enzymen kunnen onder mildere condities werken bij biochemisch dan bij chemische reacties
o Geen hoge druk of hoge temperaturen nodig
Begrippen van de thermodynamica
Cellen hebben een zeer efficiënt mechanisme ontworpen om energie uit nutriënten te halen
via katabole pathways en nadien te converteren naar een vorm van energie dat gebruikt kan
worden in de anabole pathways
Een chemische reactie kan spontaan en niet-spontaan verlopen
o Gibbs-vrije energie geeft hier een indicatie van de spontaniteit
∆ G=∆ H−T ∆ S
Met H = enthalpie en S = entropie
Indien ∆ G >0 → product heeft een hogere energie dan de reagentia
o Endergonische reactie (niet-spontaan)
Er is energie nodig om de reactie door te laten gaan
Indien ∆ G <0 → product heeft lagere energie dan de reagentia
o Exergonische reactie (spontaan)
Op een gegeven moment bereikt de reactie een evenwicht → ∆ G=0
o Constante kan gedefinieerd worden = Keq = evenwichtsconstante
[C]ceq∗[ D]deq
=¿ Keq
[ A ]aeq∗[B]beq
Hoe groter K, hoe meer het evenwicht naar de producten zal liggen
Meer reagentia omgezet naar producten tijdens chemisch evenwicht
Constante voor elke chemische reactie
De Gibbs-vrije energie is afhankelijk van de initiële concentraties van reagentia en producten
o Hoe meer reagentia aanwezig is, hoe meer product er kan gevormd worden
Hoe meer product er gevormd is, hoe lager ∆ G tot bereiken van evenwicht
0 [C]ic∗[ D]di
o ∆ G=∆ G + R∗T∗ln
[ A ]ai ∗[B ]bi
Met ∆ G0 = standaard vrije energie verandering (pH =7, atm en 25°C)
Constante voor elke chemische reactie
Hoe groter het evenwicht, hoe lager de ∆ G 0 → spontane reactie
o Zowel Keq als ∆ G 0 zijn voor alle reacties gekend
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauraheyndrickx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now