Summary
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8&9 HAVO 5 CHEMIE
- Course
- Level
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8&9 HAVO 5 CHEMIE
[Show more]
1 review
By: tessasiebert • 3 year ago
Seller
Follow
snwerkhoven
Reviews received
Content preview
Samenvatting Scheikunde p1Hoofdstuk 8 & 9
8-1 Energie-effect
Energie die vrijkomt is kenmerkend voor een reactie die exotherm is, reactiewarmte
negatief. In de beginstoffen is er chemische energie opgeslagen, komt vrij bij verbranding.
Wanneer er een endotherm proces plaatsvindt, wordt er uit de omgeving steeds energie
aan de stoffen toegevoegd, reactiewarmte positief.
- Eenheid energie is joule (J)
Uit de wet van behoud van energie volgt dat er voor het smelten van 1 kg ijs evenveel
energie nodig is, als er vrijkomt door het stollen van 1 kg water.
Het verschil tussen de chemische energie in de beginstoffen en de reactieproducten geef je
weer in een energiediagram, de energieniveaus voor en na de reactie worden
weergegeven. Het energieverschil tussen het begin en eindniveau is de reactiewarmte. Bij
reacties, faseovergangen en bij oplossen is er energie-effect. Om een reactie te starten is de
activeringsenergie nodig, deze energie brengt de stoffen in de geactiveerde of
overgangstoestand.
8-2 Rekenen met reactiewarmte
Vormingswarmte: de E van de vormingsreactie per mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen.
Ontledingswarmte: de E van de ontledingsreactie per mol stof in de niet-ontleedbare
stoffen. Niet-ontleedbare stoffen zijn niet te ontleden of te vormen uit andere stoffen (0).
De wet van behoud van energie zegt dat voor het ontleden van een stof precies dezelfde
hoeveelheid energie nodig is als vrijkomt bij het vormen van die stof.
- Ontledingswarmte = -vormingswarmte
Oploswarmte: bij het oplossen van stoffen. Als de oploswarmte positief is, is er energie
nodig en is het een endotherm proces. Als de oploswarmte negatief is, komt er energie vrij
en is het een exotherm proces.
Verdampingswarmte: er is altijd energie nodig, heeft dus altijd een positieve waarde.
8-3 Botsende deeltjes
De reactiesnelheid op macroniveau is afhankelijk van de concentratie, temperatuur, de
verdelingsgraad en de soort stof. De reactiesnelheden op microniveau worden verklaard met
het botsende-deeltjesmodel. Hoe hoger de snelheid waarmee de deeltjes botsen, hoe
vaker er bij de botsing andere moleculen ontstaan; effectieve botsing. Een groter aantal
effectieve botsingen zorgt voor een hogere reactiesnelheid. Als er meer deeltjes aanwezig
zijn, doordat de concentratie hoger is, neemt het aantal botsingen toe. Hoe meer botsingen,
hoe meer botsingen ook effectief zijn.
De temperatuur is de snelheid waarmee de deeltjes bewegen, hoe hoger de temperatuur,
hoe sneller ze bewegen en hoe meer effectieve botsingen.
Als een vaste stof met een gas of een oplossing reageert, is de verdelingsgraad van de
vaste stof de snelheidsbepalende factor. Hoe groter het oppervlak, hoe meer kans op
effectieve botsingen.
8-4 Katalyse
De aanwezigheid van een katalysator verhoogt de reactiesnelheid. Een katalysator is een
stof die de snelheid van een bepaalde reactie beïnvloedt. Een katalysator wordt wel gebruikt
bij een reactie, maar niet verbruikt, daarom kan een katalysator ook opnieuw gebruikt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller snwerkhoven. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.66. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now