Summary
Samenvatting Labexperiment: Spectrofotometrische bepaling van Mn2+
- Course
- Institution
Labexperiment: Spectrofotometrische bepaling van Mn2+ - labportofolio semester 3 - lab instrumentele analyse
[Show more]
Seller
Follow
cobra2000
Reviews received
Content preview
Spectrofotometrische bepaling van Mn2+1) Doel
Het gehalte aan Mn2+ bepalen in een onbekend mengsel via VIS-spectrofotometrie aan de hand van een ijklijn.
2) Principe
In de dubbelstraal spectrofotometer zal er licht uitgezonden worden met een constante intensiteit. Er worden
specifieke golflengtes gekozen door een golflengte kiezer. Vervolgens wordt het monochromatisch licht door
de permanganaatoplossing gestuurd. Zo wordt dan de intensiteit dan gemeten dat door de oplossing komt via
een detector. Nu kan men de transmissie berekenen door de intensiteit van het monochromatisch licht te
delen door de intensiteit dat door de oplossing ging. Het toestel waarmee men gaat werken gebruikt geen
transmissie maar we extinctie. Dit kan makkelijk naar elkaar worden omgerekend via de formule E = -log(T).
Extinctie wordt teruggevonden in de wet van Lambert-Beer dat hieronder verduidelijkt wordt.
Wet van Lambert-Beer
E=ε *c*l
E = extinctie (geen eenheid)
ε = molaire extinctiecoefficient (l.mol-1.cm-1) c
= concentratie (mol.l-1)
l = cuvetlengte (cm)
Vervolgens wordt in de dubbelstraal spectrofotometer de extinctie van de oplossingen vergeleken met die van
het blanco. Zo wordt alleen het permanganaat gemeten. Men gaat de extinctie in functie van de golflengte
uitzetten zo kan men λmax bepalen door te kijken waar de extinctie het hoogst is. Bij deze golflengte wordt dan
een ijklijn (y=ax + b) opgesteld door de extinctie te meten van een aantal verdunde oplossingen. Men kan dan
via deze ijklijn de concentratie van de onbekende oplossing berekenen.
Kleine hoeveelheden mangaan worden kwantitatief geoxideerd tot permangaanzuur door sterke oxidantia in
zuur midden bij kooktemperatuur. Deze kleurintensiteit worden fotometrisch bepaald met een
spectrofotometer. Er wordt kaliumperjodaat toegevoegd om de paarse kleur stabiel te houden. Het zwavelzuur
veroorzaakt een complexvorming. Zie onderstaande reacties.
Ionaire reactievergelijking:
2 Mn2+ + 5 IO4 - + 3 H2 O -> 2 MnO4 - + 5 IO -
3 + 6H
+
Moleculaire reactievergelijking:
2 Mn2+ + 5 KIO3 + 3 H2O -> 2 MnO4- + 5 KIO3 + 6 H+
1
, 3) Materiaal en producten
Materiaal Producten
- 7 maatkolven van 100,0 mL - Kaliumperjodaat
- Volpipetten - Zwavelzuur 3M
- 7 bekerglazen van 100 mL - Standaard Mn2+-oplossing
- Verwarmplaat (200 ppm en 1000 ppm)
- Gedeïoniseerd water
- Dubbelstraal
spectrofotometer
Tabel 1: benodigdheden
4) Werkwijze
4.1) Bereiding oplossingen
Standaard Mn2+ -oplossing 200 ppm
De standaard Mn2+ -oplossing van 1000 ppm werd 5 keer (analytisch) verdund zodat er 200 ppm verkregen kan
worden om zo verder via onderstaande tabel de 4 ijkmonsters te maken.
Bereiding blanco + 4 ijkmonsters
Bereiding tussenoplossingen Bereiding ijkoplossingen
Vpipet/mL C/ppm Vmaatkolf/mL C/ppm Vpipet/mL C/ppm Vmaatkolf/mL C/ppm
10,00 200,0 100,0 20,00 25,00 20,00 250,0 2,000
25,00 200,0 100,0 50,00 25,00 50,00 250,0 5,000
50,00 200,0 100,0 100,0 25,00 100,0 250,0 10,00
/ / / / 25,00 200,0 250,0 20,00
Tabel 2: verdunningstabel Mn2+
Bij al deze bekomen oplossingen (4 ijkmonsters) werd er nog 30 mL zwavelzuur (3M) en 0,5 gram
kaliumperiodaat telkens toegevoegd. Hierna werden de oplossingen gekookt voor 10 min. Vervolgens werden
de oplossingen kwantitatief overgebracht in een maatkolf van 100,0 mL en werd het aangelengd met
gedeïoniseerd water.
Bereiding onbekende oplossing in duplo
V(onbekende Mn2+)/mL V(H2SO4 3M)/mL V(maatkolf)/mL m(KIO4)/g
10,00 30 100,0 0,5
10,00 30 100,0 0,5
Tabel 3: bereiding onbekende
Beide onbekende oplossingen werden ook 10 min gekookt en kwantitatief overgebracht in een maatkolf van
100,0 mL en aangelengd met gedeïoniseerd water.
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller cobra2000. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.90. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
49497 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now