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Trabajo de química I de soluciones
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QUÍMICAIPRACTICO DE LABORATORIO N°4
Soluciones
, Introducción
Soluciones son mezclas homogéneas formadas por una sola fase. Cuando el tamaño de las
partículas que componen la fase dispersa es menor a 1nm estamos en presencia de mezcla
homogénea o solución. Fase porciones en las cuales los valores los valores de las propiedades
intensivas son constantes. Las disoluciones valoradas cuantitativas, sí toman en cuenta las
cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.
Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas son:
a. Porcentaje masa a masa (%m/m)
b. Porcentaje masa a Volumen (%m/v)
c. Porcentaje Volumen a Volumen (%v/v)
d. Molaridad (M)
e. Molalidad (m)
f. Fracción Molar (x)
Material y métodos
Reactivos:
Hidróxido de sodio en perlas (NaOH).
Ácido clorhídrico concentrado [P1] (HCl).
Materiales no reactivos:
Vidrio de reloj o recipiente para pesar.
Espátulas o cucharas para sólidos.
Probeta de 50 ó 100 ml.
Balanza.
Pipetas graduadas.
Propipetas
Vasos de precipitados para efectuar la disolución de los reactivos sólidos.
Varillas.
Matraces aforados de 50 ml, 100 ml y 250 ml.
Embudos.
Preparación de una solución a partir de la sustancia sólida
Se prepararan dos soluciones acuosas de NaOH con las siguientes concentraciones: 0,2 M y 0.5% m/v, con
volumen final de 100 y 50 ml respectivamente.
Calcular el PM del soluto a utilizar
Teniendo en cuenta la concentración de la solución a preparar y el volumen final necesario,
calcular cuántos gramos de soluto son necesarios para la preparación.
Pesar la cantidad necesaria de soluto.
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