Summary
Samenvatting Stofwisseling
- Course
- Institution
Samenvatting van de cursus Stofwisseling Life Science HU van het eerste jaar.
[Show more]
Seller
Follow
kasjaclaess
Reviews received
Content preview
InhoudsopgaveLes 1 Atomen en Moleculen...............................................................................................................2
Les 2 Koolwaterstoffen.......................................................................................................................6
Les 3 Koolhydraten en lipiden............................................................................................................8
Les 4 Eiwitten......................................................................................................................................9
Les 5 Enzymen..................................................................................................................................10
Les 6 Verteringsstelsel......................................................................................................................11
Les 7 Opname...................................................................................................................................14
Les 8 Cyclus.......................................................................................................................................16
Les 9 Cholestrol................................................................................................................................17
Les 10 Hormonen.............................................................................................................................19
Les 11 Suikerziekte...........................................................................................................................21
Proeftoets.........................................................................................................................................25
,Les 1 Atomen en Moleculen
Leerdoelen
- De student kan verschillende soorten intra- en intermoleculaire bindingen benoemen, hun
verschillen uitleggen én deze identificeren.
- Het begrip dipool uitleggen én deze benoemen in moleculen.
- Het begrip elektronegativiteit uitleggen en deze gebruiken in de verklaring van polariteit in
een molecuul.
Intra- en Intermoleculaire bindingen
Intramoleculaire binding
Bindingen tussen de atomen in hetzelfde molecuul.
Covalente binding (Atoombinding)
Koppeling van 2 atomen door middel van gemeenschappelijke elektronenpaar, ze delen twee of
meer elektronen. De buitenste schil raakt dan vol. De mate waarin een atoom ‘trekt’ aan een
elektron van een ander atoom is elektronegativiteit. Rechtsonder staat een EN waarde. Bij een
F
covalente binding haal je de EN waardes van elkaar af. Hoe groter de EN waardeverschil, des te 4,0
sterker de polariteit.
- Kleiner dan 0,4 = NIET-POLAIR
De elektronen worden eerlijk gedeeld, omdat de elektronegativiteit gelijk is.
- Groter dan 0,4 en kleiner dan 2 = POLAIR
De elektronen worden niet eerlijk gedeeld, omdat de elektronegativiteit ongelijk is.
- Groter dan 2 = IONOGEEN
Het elektronenpaar verschuift volledig naar het meest elektronegatieve atoom.
Ion binding
Een geladen atoom (molecuul) is een ion. Een ion binding is de aantrekkingskracht tussen een kation
(positief) en anion (negatief). Één molecuul trekt harder dan de ander. De elektron die normaal
gedeeld word gaat nu volledig naar de andere kant. Hierdoor heeft één atoom een elektron meer en
is dus negatief geladen. Het andere atoom heeft een elektron minder en is dus positief geladen.
2
, Intermoleculaire binding
Bindingen die de moleculen (in vaste en vloeibare toestand) bij elkaar houden.
Waterstofbruggen
Tussen H en F/N/O. Moleculen met H-bruggen hebben een hoger smelt- en kookpunt. Zij lossen goed
op in water.
Van der waals binding
Alle krachten die niet het gevolg zijn van covalente bindingen of krachten tussen ionen.
Dipool
Een dipool is een object met twee tegengestelde polen. Een hoge EN-waarde is vaak polair. Zuurstof
heeft een hoge EN waarde (dus vaak polair). CH is vaak apolair. Hoe groter het EN-waardeverschil,
des te sterker de dipool.
Een molecuul met een dipool heeft een grotere aantrekking. Bij een dipool trekt één atoom harder
dan de ander.
Elektronegativiteit
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller kasjaclaess. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
50843 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now