Summary
Samenvatting Chemie overal 4 vwo Hoofdstuk 4 Zouten en zoutoplossing
- Course
- Level
- Book
In dit document vind u een samenvatting van Hoofdstuk 4 Zouten en zoutoplossing uit het 4 vwo scheikundeboek van Chemie Overal.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
cooorsn
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 4 Zouten en zoutoplossingenParagraaf 1
Elektrovalentie = de lading van een atoom
Zouten bestaan uit kristallen.
We komen zouten tegen bij:
- kunstmest
- medicijnen (staalpillen)
- verbrand product magnesium (= poeder bij gym)
- tandpasta
- mineralen
Paragraaf 2
Zouten zijn ionnaire stoffen.
Zouten zijn vaak opgebouwd uit ionen val metalen en niet-metalen.
Uitzondering: Ammoniumzouten = verbinding met NH4+
De positieve en negatieve ionen worden gerangschikt in een ionrooster en daarbij
ontstaat een sterke binding tussen de positieve en negatieve ionen (= ionbinding).
Ionbinding (elektrostatische binding) = deze binding ontstaat als gevolg van
elektrostatische krachten.
Een ionbinding is sterker dan een vanderwaalsbinding of een waterstofbrug, waardoor
zouten een hoger kookpunt en smeltpunt hebben.
In vast fase zitten ionen in een ionrooster ➜ geen geleiding
In vloeibare/opgeloste fase bewegen de ionen langs elkaar ➜ wel geleiding
Zouten zijn opgebouwd uit vele unit cellen.
Met behulp van een unit cel kun je de verhoudingsformule van een zout bepalen.
Unit cel:
1
- Een ion op een hoekpunt telt voor
8
1
- Een ion op een ribbe telt voor
4
1
- Een ion op een zijvlak telt voor
2
- Een ion in de unit cel telt voor 1
Paragraaf 3
Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties en komen dus als positieve ionen voor
in een zout.
De naam van het metaalion ontstaat door achter de naam van het metaal het woord ion
te plaatsen.
Bijv. het metaal aluminium, Al, positief geladen aluminium atomen
BINAS 40A: elektrovalenties
Bij metaalionen gebruik je Romeinse cijfers om aan te geven welke elektrovalentie het
ion heeft.
Enkelvoudig ion = 1 atoom dat een positieve of negatieve lading heeft
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller cooorsn. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.88. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
82185 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now