Summary
Samenvatting Chemie overal 4 vwo Hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen
- Course
- Level
- Book
In dit document vind u een samenvatting van Hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen uit het 4 vwo scheikundeboek van Chemie Overal.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
samenvattingLVOwiskunde
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffenParagraaf 2
Atoommodel volgens Dalton: een atoom is een massief bolletje. Elke atoomsoort heeft
zijn eigen afmetingen.
Atoommodel volgens Rutherford: een atoom bestaat uit een positief geladen kern een
negatief geladen elektronenwolk. De atoomkern bestaat uit positief geladen protonen en
ongeladen neutronen. De elektronenwolk bestaat uit negatief geladen elektronen. Het
aantal protonen in een atoom is gelijk aan het aantal elektronen.
Aantal protonen = gelijk aan atoomnummer
massagetal = aantal neutronen + aantal protonen
Aantal protonen = gelijk aan aantal elektronen
Elektronen configuratie = de verdeling van de elektronen over de schillen
Isotopen = atomen met hetzelfde aantal protonen, maar met een verschillend aantal
massagetal
neutronen. Je geeft ze als volgt weer: (symbool) - (massagetal) of als (niet
atoomnummer
als breuk)
Paragraaf 3
Elementen = zuivere stof die uit een soort atomen bestaat.
Grondlegger periodiek systeem is Dmitri Ivanovitsj Medelejev
Horizontale rij = periode
Verticale kolom = groep
Groep 1 = alkalimetalen
Groep 2 = aardalkalimetalen
Groep 17 = halogenen
Groep 18 = edelgassen
Paragraaf 4
Ionen = atomen met een lading
Positief ion = een atoom met een positieve lading (elektronen zijn afgestaan)
Negatief ion = een atoom met een negatieve lading (elektronen er bij gekregen)
Elektrovalentie = Hoeveel elektronen een atoom kan afstaan of opnemen (bepaalt de
lading)
Valentie elektronen = elektronen in de buitenste schil die betrokken zijn bij het vormen
en verbreken van bindingen tussen atomen
In het periodiek systeem hebben elementen uit dezelfde groep een gelijk elektrovalentie
Paragraaf 5
Atoommassa = de massa van een atoom uitgerukt in atomaire massa-eenheid
Atomaire massa-eenheid = de massa van een atoom en molecuul uitgedrukt in u.
Ion massa = Bij bepaling van de ion massa worden ionen beschouw als neutrale deeltjes
Voorbeeld: CO3 2- = 12,01 + (3 x16,00) = 60,01
Gemiddelde atoommassa (Ar) = (atoommassa x percentage)(dit herhalen tot je alle
atomen die in de natuur voorkomen hebt gehad)/(alle percentages van dat atoom bij
elkaar opgeteld.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller samenvattingLVOwiskunde. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.72. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now