Summary
de complete samenvatting over scheikundige reacties
- Course
- Level
- Book
In dit document wordt uitgelegd welke reacties er zijn, hoe je deze herkent en hoe je ze schrijft.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
kevinloilargosain
Content preview
Reacties herkennenZuren & Basen
Het grootste verschil tussen een reactie tussen een zuur en een base is dat een zuur een H + -
ion afstaat. Een base neemt juist een H+ - ion op daarom is een base de acceptor en een zuur
een donor. Zuur-base koppels zijn dan koppels die in elkaar kunnen overgaan door een H + -
ion afgeeft of opneemt.
Deze reacties zijn er in 2 vormen, één is een evenwichtsreactie en de ander is een niet-
evenwichtsreactie. Een niet-evenwichtsreactie vindt alleen plaats indien de zuur of base
sterk is. Als de zuur of base niet sterk is heb je een evenwichtsreactie.
Niet-evenwichtreacties
Bij deze vorm moet de zuur of base sterk zijn, hierdoor kan het zuur bijvoorbeeld alle H + -
ionen afstaan. Zie de volgende reactie van salpeterzuur als een voorbeeld:
HNO3 (aq) + H2O → H3O++ (aq) + NO3– (aq)
Evenwichtreacties
Bij deze vorm staat een zuur niet alle H + - ionen af, er is dan dus een evenwicht de reactie is
niet volledig verlopen. Deze vindt dus plaats als er een zwak zuur of base is, zie het
voorbeeld van HF:
HF (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) +F– (aq)
Waterstoffluoride (HF) met water (H 2O) kan een hydroxonium-ion (H3O+) en fluoride (F-)
vormen, omgekeerd gebeurt ook een hydroxonium-ion (H 3O+) en fluoride (F-) vormen
waterstoffluoride (HF) en water (H2O). De reactie kan dus 2 kanten op plaatsvinden.
Zouten
Zouten worden gevormd door een metaal en niet-metaal, zie tabel 99. Je hebt een negatief
geladen ion en een positief geladen ion die samen een neutraal zout vormen, voorbeeld
NaCl. Omdat de ladingen elkaar opheffen kun je ze weglaten. Zouten kunnen gevormd
worden er ook opgelost om het zout uit elkaar te halen of juist te vormen. Het maken van
een zout is altijd een redoxreactie. Een zout is geen redoxreactie, zie onder redoxreacties
kop zouten.
Indamp: Na+ + Cl- → NaCl Oplos: NaCl → Na+ + Cl- Redox: Na -> Na+ +e- / Cl- -> Cl + e-
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller kevinloilargosain. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.85. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
56326 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now