Summary
Samenvatting Natuurkunde H11 gassen
- Course
- Level
Goeie samenvatting voor het VWO. Gebruik dit om kennis op te bouwen en daarna oefenen met de stof.
[Show more]
Seller
Followbritthollink
Content preview
Samenvatting natuurkunde hoofdstuk 11Paragraaf 1 Eigenschappen van gassen
Druk berekenen: P= F/A
p is de druk in pascal (Pa)
F is de kracht in newton (N)
A oppervlakte in (m2)
De druk van een gas hangt af van het volume, de temperatuur en de hoeveelheid van
het gas. Bij constante temperatuur en hoeveelheid gas neemt de druk van het gas toe
als volume kleiner wordt. Dit is de wet van Boyle:
p x V = constant met V in m3
Wanneer de temperatuur toeneemt van een afgesloten hoeveelheid gas – en het volume
blijft constant – neemt de druk van het gas toe. Wet van Gay-Lussac:
p/T = constant met T als absolute temperatuur in kelvin
Het hierboven besproken verband geldt alleen als je de absolute temperatuur gebruikt
in kelvin. Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K, het
absolute nulpunt. 0 K = -273,15 C
Bij het opblazen van een ballon neemt de hoeveelheid lucht in de ballon toe, waardoor
de luchtdruk in de ballon toeneemt.
p/n = constant -> n is de hoeveelheid gas in mol (mol)
De constante hangt af van de temperatuur en het volume. De eenheid mol drukt de
hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof uit. Het aantal deeltjes per mol wordt
gegeven door het getal van Avogadro NA = 6,022 x 1023 mol-1.
De drie gaswetten zijn samen te vatten tot de algemene gaswet:
p x V = n x R x T -> R is de gasconstante in ( J mol-1 K-1) staat in Binas tabel 7 = 8,3 J
mol-1 K-1.
Paragraaf 2 Microscopisch model van een gas
De algemene gaswet is een macroscopische beschrijving van een gas en verklaart niet
waarom een gas zich zo gedraagt.
Een model in termen van moleculen geeft een meer fundamentele beschrijving van wat
er in een gas gebeurt. Omdat de moleculen veel kleiner zijn dan wat je kunt zien, noem
je dit een microscopisch model, wordt ook wel kinetische gastheorie genoemd. Deze
theorie gaat uit van de volgende aannamen:
Een gas bestaat uit zeer veel, zeer kleine deeltjes met verwaarloosbare grootte.
Er is een bepaalde kans dat een deeltje met een bepaalde snelheid in een
bepaalde richting beweegt.
Als de deeltjes tegen de wand botsen, dan verliezen ze energie.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller britthollink. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.33. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
60281 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now