Summary
Samenvatting Nova scheikunde h4 4vwo
- Course
- Level
Samenvatting van hoofdstuk4: zouten 4vwo
[Show more]
Seller
Follow
dokterpeer
Reviews received
Content preview
ScheikundeHoofdstuk 4 – zouten
Paragraaf 1 – verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
- Ionbinding: de aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve deeltjes
- Ionrooster: microstructuur van zouten, dat het niet vervormbaar maakt
Enkelvoudige en samengestelde ionen
- Enkelvoudige: ionen die bestaan uit 1 ion
- Samengestelde: atoomgroep vormt samen een ion
- Verhoudingsformule: de verhouding ionen in een zout zodat de lading neutraal is.
, Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
Stap 1: formules opschrijven
- Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief hun lading
Magnesiumfosfaat bestaat uit Mg2+ en PO4 3-
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
- Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal
zout te vormen. Deze verhoudingsgetallen vormen de index in de formule.
Deze ionen moeten voorkomen in een verhouding 3 : 2 om een neutraal zout te
vormen.
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
- Noteer eerst het positieve ion, zonder lading, met erachter de index
- Noteer dan het negatieve ion, zonder lading, met erachter de index.
- Zet samengestelde ionen met een index tussen haakjes, om aan te geven dat de index
terugslaat op de hele atoomgroep
Mg3(PO4)2 (s)
Stappenplan voor de systematische naamgeving van zouten
Stap 1: welke ionen?
- Leid uit de verhoudingsformule af welke ionen het zout bestaat
Hg(NOI3)2 bestaat uit Hg2+ en NO3 –
Stap 2: naam van de ionen
- Geef de namen van de ionen. Wanneer van een metaalion verschillende soorten
bestaan, geef je in de naam met een Romeins cijfer tussen haakjes aan om welk ion het
gaat.
Van kwik bestaat zowel een een- als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraation
Stap 3: negatief achter positief
- Zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion
Kwik(II)nitraat
Paragraaf 4.2 – oplosbaarheid van zouten
- Ion-dipoolbinding: de binding die ontstaan tussen een ion en een watermolecuul
- Gehydrateerde ionen: ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn
gehydrateerd.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dokterpeer. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.95. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now