Summary
Samenvatting Examenstof VWO Scheikunde
- Course
- Level
- Book
Alles wat je moet kennen voor je VWO eindexamen Scheikunde
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
maud0206
Content preview
Scheikundeeindexamenstof
2020
Samenvatting
[Author name] 20/05/2020 Scheikunde
, Scheikunde Examenstof 2019-2020
1. Van atomen tot stoffen
Atoombouw
Negatieve ionen: hebben meer elektronen dan
Groep Valentie Electronen nodig Lading
protonen
(periodiek electronen voor edelgas ionen
ystem) configuratie - Enkelvoudig ion: niet-metaalsoort dat een
(covalentie) negatieve lading heeft gekregen
1 1 -1 1+ naam eindigt op -ide (sulfide, Oxide, Chloride)
2 2 -2 2+ - Samengesteld Ion: groepje niet-metaalatomen
13 3 -3 3+ (waaronder altijd een aantal zuurstof atomen) met
14 4 -4/+4 4+/4- een negatieve lading.
15 5 +3 1- De massa van alle enkelvoudige ionen is gelijk aan
16 6 +2 2- de atoommassa, die van samengestelde ionen is
17 7 +1 3- gelijk aan de atoommassa van alle aanwezige
atomen.
De covalentie bepaalt hoeveel bindingen een atoom
aangaat.
vuistregel: covalentie + groepsnummer is altijd 18
De kern van een atoom bestaat uit protonen met
neutronen in de kern en elektronen hierom in Bindingen
verschillende schillen ( met Ne= 2n2), waarvan alleen
de buitenste schil betrokken is bij chemische
Bindingen tussen atomen;
reacties. Zolang als het aantal protonen (de Atoombinding: atomen zijn aan elkaar gebonden
kernlading) gelijk is aan het aantal elektronen (de door gemeenschappelijke elektronenparen waarvan
lading van elk atoom 1 elektron levert.
Elektron Neutro Proto
n n de Polaire atoombinding: berust op een klein
Ladin -1 e n.v.t. +1 e ladingsverschil tussen twee atomen.
g
Mass Verwaarloosba 1u 1u
Bindingen tussen moleculen:
a ar Zijn zwakker dan ion-, metaal en atoombindingen.
elektronenwolk) dan is een deeltje neutraal geladen. Vanderwaalsbinding of molecuulbinding: zitten
Wanneer een deeltje wel geladen is noemen we deze tussen alle moleculen en zijn ALTIJD aanwezig
een ion. - Massa/oppervlakte neemt toe > vd waals binding
wordt sterker > kook-smeltpunt neemt toe.
Edelgas configuratie (octetregel): alle atomen - In vloeibare vorm werken de van der waals bindingen
streven erna het zelfde aantal elektronen in de maar ze worden dan wel zwakker, in gas fase werkt
buitenste schil te hebben als de dichtstbijzijnde de van der waals binding niet meer.
edelgas, zo een configuratie is namelijk erg stabiel. - Worden verbroken door een moleculaire stof te
Isotoop: atoomsoort met hetzelfde atoomnummer verhitten tot gas fase of door de moleculaire stof op
maar een ander massa getal. Wordt vaak te lossen in water
weergegeven als; X-(P+N). bv. Cl-135
Dipool-dipoolbinding: polaire atoombindingen
leiden vaak tot een molecuul met ladingsverschil
(een atoom met δ+ en de andere met δ- ) een binding
tussen deze moleculen heet een dipool-dipool binding
Halogenen: 5 atoomsoorten in groep 17 van P.S. die - Treedt (indien aanwezig) op naast de vanderwaals
gemakkelijk reageren binding
Edelgassen: 6 atoomsoorten uit groep 18 die nergens - Is sterker van de vanderwaals bindingen
mee reageren. - Apolaire atoombinding EN < 0.4
van boven naar beneden reageren metalen heftiger Polaire atoombinding EN > 0,4 < 1,7
en niet-metalen steeds minder heftig de stof met de hoogste EN wordt dan en beetje
Positieve ionen: hebben meer protonen dan negatief (-)en de andere stof wordt dan een beetje
elektronen positief (+)
- Enkelvoudig Ion: metaalion, genoemd naar de Waterstofbruggen:
metaalsoort. - Treedt alleen op bij O-H en/of N-H bindingen, waarin
Met een vaste elektrovalentie beide al een partiele lading moeten hebben
Met meerdere elektrovalenties; - Ontstaat omdat δ+ op het ene molecuul een binding
ijzer : ijzer(II), ijzer(III) aangaat met δ- op het andere
goud: goud(I), goud(III) - Sterker dan vanderwaals bindingen.
tin: tin(II), tin(IV) - Zorgt voor een hoger kookpunt dan je op grond van
lood: lood(II), lood(IV) de massa van een molecuul zou verwachten.
koper: koper(I), koper(II) - Wanneer een molecuul goed waterstofbruggen aan
kwik: kwik(I), kwik(II) kan gaan met water lost dit molecuul goed op in
Uraan: Uraan(III), Uraan(VI) water, het hydrofiele deel moet dan wel groter zijn
ik ga toch lekker kaas koppen uitschelden dan het hydrofobe deel, of een hydrofoob deel is
- Samengesteld ion: groepje niet-metaal atomen omringt met een hydrofiel deel.
met een positieve lading. (Tabel 66
Binas)
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller maud0206. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now